【題目】已知咖啡酸的結構如圖所示：
（1）咖啡酸屬于__(填“無機化合物”或“有機化合物”)。
（2）咖啡酸中含氧官能團有羥基和__(填名稱)。
（3）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，實驗現象為__。
（4）咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明咖啡酸具有__性。
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電極反應為:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法正確的是
A. 電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14g
B. 電解池中加入少量硫酸增強導電性
C. 電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多
D. 電池工作時，負極可發生反應： 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)25℃時，濃度均為 0.10molL﹣1 的氨水和 NH4 Cl 溶液
①NH4 Cl 溶液顯________性，原因是(用離子方程式表示)________，若加入少量的氨水，使溶液中 c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液的 pH________7 (填“＞”、“＜”或“=”).
②氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)________，向氨水中加入 NH4Cl 固體，氨水的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液的 pH 將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)下列事實中，能說明 NH3·H2O弱堿的有________
①0.1 mol·L－1 NH3·H2O 溶液可以使酚酞試液變紅
②0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液呈酸性
③0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液的導電能力比 0.1 mol·L－1NaOH 溶液弱
④等體積的 0.1 mol·L－1NH3·H O 溶液與 0.1 mol·L－1 HCl 溶液恰好完全反應
A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發現它可以活化氧分子，生成活化氧�；罨^程的能量變化模擬計算結果如圖所示�；罨蹩梢钥焖傺趸�SO2。下列說法正確的是（ ）
A.氧分子的活化是 O－O 的斷裂與 C－O 鍵的生成過程
B.炭黑顆粒是大氣中 SO2 轉化為 SO3 的催化劑
C.每活化一個氧分子吸收 0.29eV 能量
D.水可使氧分子活化反應的活化能降低 0.42eV
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【題目】凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；
NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列問題：
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。
（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。
（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數為_________%，樣品的純度≤_______%。
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【題目】下列說法正確的是
A.c(H+)＝
的溶液一定呈中性
B.將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性
C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(H+) 增大，KW不變
D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c(H+)將減小
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【題目】25℃時，向25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol·L1的一元酸HA溶液，PH變化曲線如下圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為__________mol·L1。
（2）A點對應酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)= _______mol·L1。
（3）HA是____酸（選填“強”、“弱”）。
（4） 在B點所得混合溶液中，c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的順序是_____________。
（5）在C點所得混合溶液中，下列說正確的是________。
A．HA的電離程度小于NaA的水解程度
B．離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH)
C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)
D．c(HA) + c(A) = 0.2mol·L1
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【題目】下列反應的離子方程式不正確的是( )
A.CuO和稀鹽酸反應：CuO+2H+=Cu2++H2O
B.BaCl2溶液和CuSO4溶液反應：Ba2++S
=BaSO4↓
C.Fe與稀H2SO4反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH-+HCl=H2O+Cl-
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【題目】廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素，主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖：
回答下列問題：
(1)步驟②“粉碎”的主要目的是______。
(2)步驟③“酸浸”發生了一系列反應：
ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；
ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；
MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。
推測 Mn2O3 與硫酸反應的離子方程式為______。
(3)如圖分別表示“酸浸”時選用不同濃度硫酸和草酸對 Zn、Mn 浸出率的影響。
①為保證 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步驟③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 濃度對 Mn 的浸出率影響程度大于 Zn，其原因是_____。
②假設“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當 c(H2C2O4)>0.25 mol/L 時，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序號)。
a.隨著反應進行 c(H+)降低
b.Zn2+、Mn2+與 C2O42- 生成沉淀
c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4
(4)步驟⑤用惰性電極電解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外， 還可能生成 H2、O2 或其混合物。
①生成 MnO2 的電極反應式為_____ 。
②若 n (H2) ：n (O2)=2：1，則參加反應的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = ______。
③該工藝流程中可循環利用的物質是________。
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