Question

【題目】下列說法正確的是

A.c(H+)＝的溶液一定呈中性

B.將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性

C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(H+) 增大，KW不變

D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c(H+)將減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、Kw=c（H+）×c（OH-），c（H+）=，說明c（H+）=c（OH-），所以溶液一定呈中性，A項正確；

B、水的電離為吸熱反應，加熱促進電離，KW增大，c（H+）增大，則pH減小，但仍呈中性，B項錯誤；

C、Kw只與溫度有關，C項錯誤；

D、酸電離出來的氫離子能抑制水電離，向0.1 molL-1醋酸溶液中加水，酸的濃度減小，則溶液中水電離產生的c（H+） 將增大，D項錯誤；

答案選A。