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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得。下列敘述正確的是(

+H2O

A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)

B.貝諾酯與足量 NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉

C.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與 NaHCO3溶液反應(yīng)

D.可用 FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚

【答案】D

【解析】

A.貝諾酯分子中有酯基和酰胺鍵二種含氧官能團(tuán),A不正確;

B.乙酰水楊酸鈉、對(duì)乙酰氨基酚鈉在足量NaOH溶液中還能繼續(xù)水解,B不正確;

C.對(duì)乙酰氨基酚中不含有羧基,不能與 NaHCO3溶液反應(yīng),C不正確;

D.對(duì)乙酰氨基酚遇 FeCl3 溶液顯紫色,但乙酰水楊酸沒(méi)有發(fā)生顏色變化,D正確;

故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣中含有CONONO2、碳?xì)浠衔锏榷喾N污染物。回答下列問(wèn)題:

(1)汽車燃料中不含氮元素,尾氣中所含NO產(chǎn)生的原因是_________________________(用化學(xué)方程式表示)

(2)已知:2C4H10(g)13O2(g)8CO2(g)10H2O(g) △H1=-5316 kJ·mol1

N2(g)O2(g)2NO(g) △H2

2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) △H3=-746 kJ·mol1

①若H2O(l)H2O(g) △H=+44 kJ·mol1,則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________

②部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為:氧分子中氧氧鍵的鍵能為494 kJ·mol1CO的鍵能為799 kJ·mol1CO分子中碳氧鍵的鍵能為1076 kJ·mol1;請(qǐng)計(jì)算出反應(yīng)2CO(g)O2(g)2CO2(g)△H______________kJ·mol1,由此可以計(jì)算△H2__________kJ·mol1

(3)1573K時(shí),N2O22NO平衡常數(shù)為2.0×106,若測(cè)得內(nèi)燃機(jī)內(nèi)平衡混合氣中氮?dú)狻⒀鯕獾奈镔|(zhì)的量分別為0.2mol0.001mol,則生成NO的物質(zhì)的量為_____________molN2的轉(zhuǎn)化率為____________

(4)T<500K時(shí),反應(yīng)NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g)分兩步進(jìn)行:

第一步:NO2(g)NO2(g)NO3(g)NO(g) (慢反應(yīng))

第二步:NO3(g)CO(g)NO(g)CO2(g) (快反應(yīng))

下列表述正確的是__________(填標(biāo)號(hào))

A.反應(yīng)速率與NO2濃度有關(guān) B.反應(yīng)速率與NO濃度有關(guān)

C.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3 D.第一步反應(yīng)活化能較低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖,其中電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為石墨電極。下列相關(guān)敘述正確的是

A.b電極為陽(yáng)極

B.電子由b電極經(jīng)過(guò)溶液流入a電極形成回路

C.b電極上發(fā)生失去電子的反應(yīng)

D.尿素在a電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1

C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)25℃時(shí),濃度均為 0.10molL1 的氨水和 NH4 Cl 溶液

NH4 Cl 溶液顯________性,原因是(用離子方程式表示)________,若加入少量的氨水,使溶液中 c(NH4+)=c(Cl),則溶液的 pH________7 (“=”).

②氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)________,向氨水中加入 NH4Cl 固體,氨水的電離程度________(增大減小不變”),溶液的 pH ________(增大減小不變”)

(2)下列事實(shí)中,能說(shuō)明 NH3·H2O弱堿的有________

0.1 mol·L1 NH3·H2O 溶液可以使酚酞試液變紅

0.1 mol·L1 NH4Cl 溶液呈酸性

0.1 mol·L1NH3·H2O 溶液的導(dǎo)電能力比 0.1 mol·L1NaOH 溶液弱

④等體積的 0.1 mol·L1NH3·H O 溶液與 0.1 mol·L1 HCl 溶液恰好完全反應(yīng)

A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù),合成其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 過(guò)程I得到的Li3N的電子式為

B. 過(guò)程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3

C. 過(guò)程Ⅲ涉及的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 過(guò)程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧。活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列說(shuō)法正確的是(

A.氧分子的活化是 OO 的斷裂與 CO 鍵的生成過(guò)程

B.炭黑顆粒是大氣中 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3 的催化劑

C.每活化一個(gè)氧分子吸收 0.29eV 能量

D.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低 0.42eV

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.c(H+)的溶液一定呈中性

B.將水加熱,KW增大,pH不變,仍呈中性

C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體,溶液的c(H+) 增大,KW不變

D.0.1mol·L-1醋酸溶液中加水,溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)將減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,為地殼中含量最高的過(guò)渡金屬元素,同主族,同周期,且的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素EA的單質(zhì), 丙、丁為AE分別與B形成的二元化合物,它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

A.形成的一種化合物具有漂白性

B.形成的離子化合物可能含有非極性鍵

C.的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出的單質(zhì)

D.丁為黑色固體,且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3 NA

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