Question

【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是

A. o—a段反應的化學方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B. b—c段反應的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O

C. a—b段與c—d段所發生的反應相同

D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據圖像理解離子反應中過量計算應用分析解答。

通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產生，首先發生反應Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，發生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發生反應2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O，沉淀量達最大后，再發生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，最后發生反應aCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，
A．由上述分析可知，o-a段發生反應：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，故A正確；
B．由上述分析可知，b-c段反應的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O，故B正確；
C．由上述分析可知，a-b段發生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c-d段所發生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，兩階段反應不相同，故C錯誤；
D．d-e段發生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，導致沉淀的減少，故D正確；
故選C。