【題目】一種氣態烷烴和一種氣態烯烴，它們分子里的碳原子數相等。將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），則混合氣體中烯烴和烷烴的體積比為（ ）
A.3：1B.1：3C.2：3D.3：2
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【題目】下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發生的反應為：
TiO2/S 
TiO2/S*(激發態)
TiO2/S* → TiO2/S++e－
I
+2e－→ 3I－
2TiO2/S++3I－→ 2TiO2/S+I3-
下列關于該電池敘述不正確的是
A. 電池工作時，I－在鍍鉑導電玻璃電極上放電
B. 電池工作時，是將太陽能轉化為電能
C. 電池的電解質溶液中I－和I
的濃度不會減少
D. 電池中鍍鉑導電玻璃為正極
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【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是
A. o—a段反應的化學方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O
B. b—c段反應的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O
C. a—b段與c—d段所發生的反應相同
D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致
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【題目】已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫下2.2gCO2中含有共用電子對的數目為2NA
B.標準狀況下，11.2L乙醇中含的碳原子數為NA
C.25℃時，0.1mol/L的一元強酸HA中，H+的個數為0.1NA
D.6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應得到混合氣體，則反應轉移的電子數為0.2NA
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【題目】下列各組物質中互為同系物的是( )
A. CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3B. CH3—CH3和CH3—CH
CH2
C. CH3—CH2—CH3和CH3—CHCH2D. CH3—CH2—CHCH2 和CH3—CH2—CH2—CH3
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【題目】25℃時，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 25℃時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數為Ka=10－5
B. 當通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)
C. 當c(R-)=c(HR) 時，溶液為酸性
D. HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大
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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y的摩爾質量相同，Y為淡黃色固體，N常溫下是液體，上述物質之間的轉化關系如圖所示(部分生成物省略)，則下列說法中一定正確的是( )
A. 相對分子質量M>N，沸點M>N
B. 原子半徑：D>B>C>A
C. Z 為 NaOH
D. M中含有非極性鍵
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【題目】草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如右：
回答下列問題：
（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為：__________________、_______________。
（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是___________，濾渣是________；過濾操作②的濾液是____________和____________，濾渣是_______。
（3）工藝過程中③和④的目的是______________。
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是____________________。
（5）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。
稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應的離子方程式為__________________；
列式計算該成品的純度____________________________。
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【題目】將O2、CH4、Na2O2置于密閉容器中，在250℃下用電火花引發化學反應。反應停止后使容器內恢復至250℃，容器內的氣壓為零。由此得出的結論正確的是( )
A. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為1∶2∶6，反應后容器內生成的固體是Na2CO3和NaHCO3
B. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為2∶1∶4，反應后容器內生成的固體是Na2CO3和NaOH
C. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為1∶2∶6，反應后容器內生成的固體是Na2CO3和NaOH
D. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為2∶1∶4，反應后容器內生成的固體是NaHCO3和NaOH
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