【題目】短周期元素的離子
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都具有相同的電子層結構，下列推斷錯誤的是( )
A. 原子序數： 
B. 離子半徑：
C. 還原性：
D. 堿性：
【答案】B
【解析】分析：根據aW2+、bX+、cY2-、dZ-四種離子具有相同的電子層結構，依據“陰上陽下”規律（具有相同的核外電子排布的微粒，陰離子在上一周期，陽離子在下一周期）和離子帶電荷數，可以推測其對應原子在周期表中的位置關系，如圖所示
，然后根據元素周期律推斷即可。
詳解：A．根據四種元素在周期表中的相對位置可知原子序數大小關系是W＞X＞Z＞Y，A正確；
B．核外電子排布相同時微粒半徑隨原子序數的增大而減小，則微粒半徑：W2+＜Y2-，B錯誤；
C．同周期非金屬性依次增強，故氫化物穩定性依次增強，而還原性依次減弱，即還原性：H2Y＞HZ，C正確；
D．同周期元素金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱，堿性：XOH＞W（OH）2，D正確；答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼( N2H4）和偏二甲肼(C2H8N2 )常用于火箭推進劑和燃料電池，NO2的二聚體N2O4 則是火箭中常用氧化劑。回答下列問題：
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發生的電極反應式為_____________________；電池工作時OH-向____________移動（填“負極”或“正極”），整個溶液的堿性_________（填“減小”或“增大”）。
（2）火箭常用 N2O4 作氧化劑，肼作燃料，已知：
①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝－66.7kJ·mol-1
②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H2＝－530.5kJ·mol-1
③2NO2(g) 
N2O4(g) △H3＝－55.7kJ·mol-1
寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：______________。
（3）“長征二號”火箭所用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中燃料發生反應 C2H8N2 +2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑。下列有關敘述正確的是_____________________
A. 該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑 B. 每消耗1molC2H8N2，轉移電子數目為16NA
C. CO2既不是氧化產物也不是還原產物 D. N2既是氧化產物又是還原產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用6 g CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取少量的CO2，反應過程中生成的CO2的體積（已折算為標準狀況）隨反應時間變化的情況如右圖所示。下列說法正確的是
A. OE段表示的平均反應速率最快，可能的原因是該反應是放熱反應
B. EF段用HC1濃度的減小表示的該反應的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)
C. 在F點收集到的CO2的體積最大
D. 在G點以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀鹽酸已反應完全
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是（ ）
A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞試液變紅色
B.實驗室保存硫酸亞鐵溶液時加入少量鐵粉
C.加熱FeCl3溶液顏色會變深
D.KAl（SO4）212 H2O可用于凈水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2]，呈孔雀綠顏色.又稱為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它與銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質反應產生的物質。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應可以得到堿式碳酸銅，我們將對其組成進行相關探究。
[沉淀制備]稱取12. 5 g膽礬(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計)，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，并用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用。
[實驗探究]我們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗。
根據以上實驗回答下列問題
（1）配制硫酸銅溶液的過程中滴加稀硫酸的作用是_______________________________，
所得硫酸銅溶液的溶質質量分數為_____________________。
（2）實驗室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2，該反應的化學方程為：__________________________________________________。
（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，通入適量N2，然后關閉K，再點燃D處酒精燈。
C中盛裝的試劑應是___________。加熱D后觀察到的現象是_______________________。
（4）經查閱文獻知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經討論認為需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是（____）
a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小
（5）待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是_____________。若裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后經稱量，裝置E的質量增加0.27g，F中產生沉淀1.97g。則該藍綠色固體的化學式為_____________。[寫成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]
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【題目】（1）火箭的第一、二級發動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。
①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。
已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1
寫出氣態肼和N2O4反應的熱化學方程式：_______________________________。
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩定存在，它很容易轉化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)：_______________________。
(2)科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。
①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應式為__________________________。
②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為____________。若a電極產生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝______(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入_____(填序號)。
a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答：
（1）D在元素周期表中的位置是____________。
（2）C2B2的電子式是____________；
（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為_________________（用化學式回答，下同）；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為________。
<span style="font-size: 14px; font-family: "Times New Roman";"><span contenteditable="true">（4）</span></span>B的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變為原體積的8/9 (同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為
A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶1
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