【題目】在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（ ）
A.SO2、H2S、O2
B.CO、H2、Cl2
C.NO、H2、O2
D.HCl、CO、NH3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于離子化合物的判斷不正確的是( )
A.無氧酸和含氧酸都不是離子化合物
B.氧化物都是離子化合物
C.堿和鹽不一定都是離子化合物
D.ⅠA、ⅡA族金屬和ⅥA、ⅦA族非金屬形成的化合物都是離子化合物。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。
（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:
反應I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1
反應II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol
總反應:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol
請回答下列問題:
①反應I的△H1=______ kJ/mol
②反應II一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應的進行。
③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I,下列能說明反應達到了平衡狀態的是__________（填序號）。
A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化 B.容器內氣體總壓強不再變化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器內混合氣體的密度不再變化
④環境為真空時,在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態? ___________（填“是”或“否”）
（2）將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如下圖。
①曲線I.II對應的平衡常數大小關系為KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | amolCO2、bmolH2 cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分數為_______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,乙容器中c的取值范圍為________。
（3）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。
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【題目】常溫時，研究pH對一定濃度FeSO4的穩定性的影響，根據下圖分析不合理的是：
A. pH小于1時，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O
4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移動
B. 其它條件相同時，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，FeSO4的穩定性減弱
C. pH大于6.5時，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化
D. pH在3.0~5.5之間，pH的變化對FeSO4穩定性影響不大
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【題目】據報道，科學家發現了新的氫粒子，這種粒子是由3個氫原子核（只含質子）和2個電子構成的，這對解釋宇宙演化提供了新的參考．對于這種氫粒子，下列說法錯誤的是（ ）
A.它的組成可以用H3+表示
B.它比普通氫分子多一個氫原子核
C.它一定含3個中子
D.可以推測它的化學性質與H2不同
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【題目】肉桂酸異戊酯G（
）是一種香料，一種合成路線如下：
已知以下信息：
①
；
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_________________ 。
（2）B和C反應生成D的化學方程式為___________________________________ 。
（3）F中含有官能團的名稱為____________ 。
（4）E和F反應生成G的化學方程式為__________________，反應類型為_________ 。
（5）F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有________ 種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為____________________（寫結構簡式）。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－
NH3↑＋SO32－＋2H2O
C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O
【答案】B
【解析】
Fe（OH）3具有氧化性、I—具有還原性，二者反應生成I2和Fe2+；NaOH溶液電離出的OH-，既與NH4+反應，又與HSO3-反應；酸性條件下溶液中不存在OH－；向FeO中加入稀硫酸，發生復分解反應。
Fe（OH）3具有氧化性、I-具有還原性，二者反應生成I2和Fe2+，離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，A錯誤；NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，足量的NaOH溶液電離出的OH-，既與NH4+反應，又與HSO3-反應，方程式符合客觀事實，化學式書寫正確，電荷和原子都守恒，B正確；酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2，正確的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C錯誤；向FeO中加入稀硫酸， FeO與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，D錯誤。本題選B。
【點睛】
題考查了離子方程式的書寫，明確物質的性質、離子方程式書寫規則即可解答，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了四種不同的方法，其中不可行的是
A. 分別配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞試液，比較顏色深淺
B. 分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
C. 分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀
D. 分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（必要時可透過藍色鈷玻璃）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】植物在冬季來臨過程中，隨著氣溫的逐漸降低，體內發生了一系列適應低溫的生理生化變化，抗寒力逐漸增強。下圖為冬小麥在不同時期含水量和呼吸速率變化關系圖，據圖推斷錯誤的是
A. 結合水與自由水含量的比值，與小麥的抗寒性呈正相關
B. 總含水量下降是因為細胞呼吸增強，需要消耗更多的水
C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降，小麥的含水量下降
D. 11月時，小麥細胞中含量最多的化合物仍是水
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