【題目】據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫粒子，這種粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，這對(duì)解釋宇宙演化提供了新的參考．對(duì)于這種氫粒子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.它的組成可以用H3+表示
B.它比普通氫分子多一個(gè)氫原子核
C.它一定含3個(gè)中子
D.可以推測(cè)它的化學(xué)性質(zhì)與H2不同
【答案】C
【解析】解：A．根據(jù)3個(gè)原子核和2個(gè)電子可知，帶有一個(gè)正電荷，則該微�？杀硎緸镠3+ ， 故A正確；
B．普通氫分子2個(gè)原子核，這種氫粒子是由3個(gè)氫原子核構(gòu)成，故比普通氫分子多一個(gè)氫原子核，故B正確；
C．因氫原子核只含質(zhì)子，則該離子不含有中子，故C錯(cuò)誤；
D．H3+和H2的構(gòu)成不同，則化學(xué)性質(zhì)與H2不同，故D正確．
故選C．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為
，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線(xiàn)如下：
已知：①A的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 276，核磁共振氫譜顯示為單峰；
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為____________。
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________，F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是________________。
（3）由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為_____________，由G生成H的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。
（4）由G生成H的化學(xué)方程式為________________________________。
（5）寫(xiě)出A的能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”。凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，物質(zhì)
有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的產(chǎn)物有光學(xué)活性的是（ ）
A. 與NaOH水溶液共熱 B. 與銀氨溶液作用
C. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) D. 在催化劑存在下與H2作用
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（ ）
A.SO2、H2S、O2
B.CO、H2、Cl2
C.NO、H2、O2
D.HCl、CO、NH3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ �。�
A.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子
B.元素周期表中共有18個(gè)縱行，但僅有15個(gè)族
C.原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
D.原子最外層電子數(shù)等于該元素所在的族序數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為____________，若得溶液密度為1.0g/cm3，則溶液中含HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為________。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時(shí)，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有________________；配制過(guò)程中，造成濃度偏低的操作可能有________________(選填下列操作的序號(hào))。
A．容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過(guò)刻度線(xiàn)，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線(xiàn)
E．定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線(xiàn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后，生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4，將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水中，最后無(wú)氣體剩余，則通入的氧氣的物質(zhì)的量是
A. 0.12mol B. 0.14mol
C. 0.2mol D. 0.13mol
【答案】B
【解析】
鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物，氮的氧化物與一定量的O2混合后通入水中，最后無(wú)氣體剩余，說(shuō)明氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸，鐵還原硝酸的量與生成硝酸的量相同，即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同，據(jù)此計(jì)算。
由題意可知，鐵還原硝酸的量與氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸的量相同，即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同。11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol，由得失電子守恒，O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O(shè)2的物質(zhì)的量為0.56mol/4=0.14mol，故選B。
【點(diǎn)睛】
本題考查鐵和硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上靈活運(yùn)用電子得失守恒。
【題型】單選題
【結(jié)束】
23
【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?/span>5mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 3∶2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
（1）氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。
①此配合物中，基態(tài)鐵離子的價(jià)電子排布式為________________。
②此配合物中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有________________。
③此配離子中含有的化學(xué)鍵有____________（填字母）。
A. 離子鍵 B. 金屬鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.σ鍵 H. π鍵
④氯化鐵在常溫下是固體，熔點(diǎn)為 306℃，沸點(diǎn)為 315℃，在 300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類(lèi)型為________________。
（2）基態(tài) A 原子的價(jià)電子排布式為 3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。
①該化合物的化學(xué)式為________________，A原子的配位數(shù)是______________。
②該化合物難溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；與NH3 互為等電子體的分子有________________（寫(xiě)化學(xué)式，一種即可）。 NH3 的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是_______________________。
③已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，則該晶體中 Cu 原子和A 原子之間的最短距離為________________pm（列出計(jì)算表達(dá)式即可）。
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