Question

【題目】常溫時，研究pH對一定濃度FeSO4的穩定性的影響，根據下圖分析不合理的是：

A. pH小于1時，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移動

B. 其它條件相同時，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，FeSO4的穩定性減弱

C. pH大于6.5時，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化

D. pH在3.0~5.5之間，pH的變化對FeSO4穩定性影響不大

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 由圖中信息可知，pH小于1時，亞鐵幾乎無損耗，說明反應4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+不易發生，增大氫離子濃度能使平衡逆向移動，A正確；B. 其它條件相同時，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，因銨根離子水解使溶液顯酸性，故FeSO4的穩定性增強，B不正確；C. pH大于6.5時，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化，C正確；D. 由圖可知，pH在3.0~5.5之間，亞鐵損耗量變化不明顯 ，所以pH在3.0~5.5之間時，pH的變化對FeSO4穩定性影響不大，D正確。本題選B。