【題目】下列敘述正確的是（ �。�
A.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以兩者物理性質相似
B.因為CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強
C.CO2和SiO2都能與碳反應，且都作氧化劑
D.SiO2晶體熔、沸點高，硬度大，故可用于制做光導纖維
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【題目】化學家借助太陽能產生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關說法正確的是
A. 該合成中所有的電能和熱能全部轉化為化學能
B. 該合成氨過程不屬于氮的固定
C. 空氣、水、太陽能均為可再生資源
D. 斷裂N2中的N≡N鍵會釋放出能量
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【題目】下列金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法的是( )
A. 水中的鋼閘門連接電源的負極 B. 金屬護欄表面涂漆
C. 汽車底盤噴涂高分子膜 D. 地下鋼管連接鎂塊
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【題目】下列關于物質的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是
A. 在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應伸入液面下
B. 在苯甲酸重結晶實驗中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水
C. 用苯萃取溴水時有機層應從下口放出
D. 在苯甲酸重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過濾
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【題目】25℃、101 kPa下，1g氫氣燃燒生成液態水，放出142.9kJ熱量，能表示H2燃燒熱的熱化學方程式為（ ）
A．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（1） △H＝―571.6kJ／mol
B．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（1） △H＝＋571.6kJ／mol
C．H2（g）＋
O2（g）==H2O（g） △H＝―285.8kJ／mol
D．H2（g）＋
O2（g）==H2O（1） △H＝―285.8kJ／mol
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【題目】下列關于硅酸的說法正確的是（ ）
A.硅酸可以通過SiO2和水的化合反應直接制得
B.用反應Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制難溶性酸的性質
C.因為硅酸難溶于水，所以它不能與NaOH溶液反應
D.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑
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【題目】在下列氧化還原反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是()
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2H2O
2H2↑+O2↑
③2F2+2H2O=O2+4HF
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A. ③④⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑥
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【題目】在25℃、1.01×105Pa下，將22gCO2通入到750mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，放出x kJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為] ( )
A. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
C. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
D. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1
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【題目】T℃時。體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
2A（g）＋B（g）
2C（g）△H＝－QkJ/mol（Q＞0）
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表：
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75Q kJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 | |
下列敘述正確的是
A．容器①、②中反應的平衡常數均為36
B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.05 Q kJ
C．向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉化率不變
D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數小于2/3
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