【題目】下列關于硅酸的說法正確的是（ �。�
A.硅酸可以通過SiO2和水的化合反應直接制得
B.用反應Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制難溶性酸的性質
C.因為硅酸難溶于水，所以它不能與NaOH溶液反應
D.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑
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【題目】下列物質與其用途相符合的是（ �。�
①Cl2－做消毒劑 ②AgBr－制膠卷、感光紙
③AgI－人工降雨�、艿馑徕洠谱骷拥恹}
⑤淀粉－檢驗I2的存在�、轓aClO－漂白紡織物
A.②③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.②③④⑤
D.全部
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【題目】Ⅰ．鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
⑴ 熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是
⑵ 在6.0 mol·L－1HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為
Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2―→O2
⑴ 該反應中的還原劑是
⑵ 該反應中，發生還原反應的過程是 →
⑶ 寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目 ；
⑷ 若反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以兩者物理性質相似
B.因為CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強
C.CO2和SiO2都能與碳反應，且都作氧化劑
D.SiO2晶體熔、沸點高，硬度大，故可用于制做光導纖維
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【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗.
(1)氣體發生裝置中反應的化學方程式是 。
(2)實驗室常用排飽和食鹽水的方法來收集 Cl2，試用化學平衡原理加以解釋 .
以下甲學生對 Cl2 與 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反應進行實驗探究。
(3)A 中溶液變紅的原因是 。
(4)為了探究現象 II 的原因，甲同學進行如下實驗。
①取 A 中黃色溶液于試管中，加入 NaOH 溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。
②取 A 中黃色溶液于試管中，加入過量的 KSCN 溶液，最終得到紅色溶液。
甲同學的實驗證明產生現象Ⅱ的原因是 SCN－與 Cl2發生了反應。
(5)甲同學猜想 SCN－可能被 Cl2氧化了，他又進行了如下研究。
資料顯示：SCN－的電子式為
①甲同學認為 SCN－中碳元素沒有被氧化，理由是 。
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的 BaCl2 溶液，產生白色沉淀,由此證明 SCN－中被氧化的元素是 (填名稱)。
③通過實驗證明了 SCN－中氮元素轉化為NO3－，他的實驗方案是 。
④若 SCN－與Cl2反應生成CO2，寫出反應離子方程式 .
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【題目】合成氨工業為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻．一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（ ）
A. N2、H2完全轉化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. 反應已達到化學平衡狀態 D. N2、H2、NH3的濃度不再改變
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【題目】ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應后，得到ag銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為
A．5∶2
B．7∶1
C．3∶8
D．8∶7
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