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【題目】下列金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法的是(　　)

A. 水中的鋼閘門連接電源的負極 B. 金屬護欄表面涂漆

C. 汽車底盤噴涂高分子膜 D. 地下鋼管連接鎂塊

【答案】D

【解析】A. 水中的鋼閘門連接電源的負極是外接電流的陰極保護法；B. 金屬護欄表面涂漆不屬于電化學保護法；C. 汽車底盤噴涂高分子膜不屬于電化學保護法；D. 地下鋼管連接鎂塊，鎂比鐵活潑，首先被腐蝕的是鎂，此法屬于犧牲陽極的陰極保護法。本題選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。當反應達平衡時，可能存在的數據是

A. SO2為0.4 mol ·L-1，O2為0.2 mol ·L-1 B. SO2為0.25 mol ·L-1

C. SO2、SO3均為0.15 mol ·L-1 D. SO3為0.4 mol ·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知反應I為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。

① 為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作。請補全操作步驟：

a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；

b．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；

c．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；

d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；

e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。

② 步驟c中反應的離子方程式是______________________。

（2）反應II的化學方程式是_________________________。

（3）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質量分數是_________%（保留1位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染。

（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol

①反應的平衡常數和溫度的關系如下:

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	0.4	0.6	1.0	1．1	1.7

寫出該反應平衡常數表達式：K=__________。

向一個10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃時測得H2為lmol，此時V （正）________V （逆）：（選填“>”、“<”）

②判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學平衡狀態的依據是__________。

A．容器中密度不變

B．容器內壓強保持不變

C．平均摩爾質量保持不變

D．v（CO2） :v（H2） =1:3

E.單位時間內消耗2 mol CO2，同時消耗1 mol二甲醚

F.△H不變

（2）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示。

①在T2溫度下，0～2 s內的平均反應速率v（N2）=__________；

②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1〉S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化趨勢曲線。

（3）工業上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g） +2H2 （g） CH3OH （g）

①現在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進行反應，測得相關數據的關系如圖所示。下列說法正確的是____________

A．正反應的△H>0

B．反應進行到5 min時，b容器中v正=v逆

C．減壓可使甲醇的含量由b點變成c點

D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b＞a>c

②某溫度下，在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：

時間（min）	5	10	15	20	25	30
壓強比（p后/p前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

達到平衡時CO的轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化學性質

試劑清單：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片

請幫助他們完成以下實驗報告：

序號	實驗目的	實驗內容	實驗現象	實驗結論	離子方程式
實驗1	①	在FeCl2溶液中滴入適量氯水	溶液由淺綠色變為黃色	②	③
實驗2	④	在FeCl2溶液中加入鋅片		⑤	Zn +Fe2+= Zn2++Fe
實驗3	⑥	在FeCl3溶液中加入足量鐵粉	⑦	FeCl3（Fe3+）具有氧化性	⑧

填空：

（1）①_____________③____________ ⑤____________⑧____________

綜合以上實驗，你能得到的結論是：Fe3+有氧化性;_________________。

（2）亞鐵鹽溶液易被氧化，短時間保存亞鐵鹽溶液時為防止亞鐵鹽被氧化可在溶液中加入少量______________（填試劑名稱）。

（3）檢驗某溶液是Fe2+溶液的方法是（任寫一種試劑及其對應的現象即可）：________。

（4）某同學向FeCl2溶液中加入Na2O2，產生紅褐色沉淀，你認為該反應中產生紅褐色沉淀的原因可能是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。

⑴ 熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是

⑵ 在6.0 mol·L－1HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為