【題目】下列離子的檢驗方法一定正確的是（ ）
A.向某溶液中滴加
溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀
，若沉淀不溶解，則原溶液中一定含
B.向某溶液中滴加
溶液，若出現紅色則原溶液中含
C.向某溶液中滴加足量稀鹽酸，產生氣體使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中含
D.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，未觀察到紫色火焰，則原溶液中不含
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=－192.9kJ·mol-1
又知：③H2O(g)=H2O(l) ΔH=－44kJ·mol-1
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態水的熱化學方程式為__。
（3）下表是部分化學鍵的鍵能數據：
化學鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/(kJ·mol-1) | a | b | c | x |
已知1molP4(g)完全燃燒生成P4O10(g)放出的熱量為dkJ，P4和P4O10的結構如圖Ⅱ所示，則上表中x=___(用含有a、b、c、d的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線：
（1）X的名稱為__，Y的結構簡式為__，反應②的反應試劑和反應條件為__。
（2）金剛烷是一種重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備：
環戊二烯分子的分子式為__；
二聚環戊二烯的同分異構體中，屬于芳香烴且苯環上的一氯代物有3種的同分異構體的結構簡式為__，__。
金剛烷的一氯代物有__種；金剛烷與四氫二聚環戊二烯的關系是___。（填字母）
a．互為同系物 b．互為同分異構體 c．均為烷烴 d．均為環烴
（3）寫出環戊二烯在一定條件下生成高聚物的結構簡式：__。
（4）烯烴也能發生如下反應：
R1CHO+
+HCHO。
請寫出下列反應的有機產物的結構簡式：
__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可以充分說明反應P(g)+Q(g)
R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是（ ）
A. 反應容器內的壓強不隨時間改變
B. 反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮痛、抗炎、抗風濕作用 ,苯氧布洛芬的合成路線:
回答下列問題:
(1)苯氧布洛芬中官能團的名稱為____。
(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。A~D四種物質中,含有手性碳的有機物為____(填字母)。
(3)反應②的反應類型是____。
(4)若過程①發生的是取代反應,且另一種產物為HBr,由A生成B發生反應的化學方程式為____。
(5)有機物M與C互為同分異構體,M滿足下列條件:
Ⅰ.能與FeCl3溶液發生顯色反應,1 mol M可消耗2 mol NaOH;
Ⅱ.M分子中有6種不同化學環境的氫,核磁共振氫譜為3∶2∶2∶2∶2∶3,且分子中含有
結構。
寫出符合條件的M的一種結構簡式:____。
(6)根據已有知識并結合相關信息,寫出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2-甲基丙酸的合成路線流程圖(無機試劑任用)。_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知碳化鈣(化學式為：CaC2)與水反應生成乙炔和Ca(OH)2。請以CaC2為碳源，其它無機試劑任選，寫出由CaC2分三步制取[分子式為(C2H3Cl)n]聚氯乙烯的化學方程式：
⑴第一步：___；
⑵第二步：___，反應類型：___；
⑶第三步：___，反應類型：___。
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【題目】下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是( )
A. 淀粉
葡萄糖
CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D. 蛋白質氨基酸
人體所需的蛋白質(人體生長發育)
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【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構
B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
C. NH4+的電子式為 
，離子呈平面正方形結構
D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰被譽為“高能金屬”,是鋰離子電池的電極材料。工業上常用β鋰輝礦(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)為原料制取鋰離子電池正極材料LiFePO4,工藝流程如圖:
已知:①殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol·L-1 說明該離子沉淀完全;
②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34、Ksp[Mg(OH)2]= 1.2×10-1 ;
③LiFePO4難溶于水。
回答下列問題:
（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12 )中磷元素的化合價為______ , 濾渣2的主要成分是______(寫化學式)。
（2）操作I所需的玻璃儀器名稱有燒杯____________，操作 3的名稱是_____________。
（3）蒸發濃縮Li2SO4溶液的目的是_____________________。
（4）寫出合成反應的離子方程式:____________________________________。
（5）一種鋰離子電池的反應原理為LiFePO4
Li+FePO4。寫出放電時正極電極反應式:_____________________________。
（6）若某企業制備110.6 t純凈的LiFePO4,需要300t含氧化鋰5%的β鋰輝礦石,則鋰元素的利用率為__________________。
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