Question

【題目】A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:

（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式: ________________ 。

（2）用電子排布圖表示D元素原子的價電子:__________。

（3）元素B與D的電負性的大小關(guān)系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E與C的第一電離能大小關(guān)系是E____C。

（4）寫出元素E和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式__________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p1 ＞ ＜

【解析】

A、E同族，且最外層電子排布為ns1。是IA族，E是金屬元素，5種元素核電荷數(shù)依次增大，可以推知A為H元素；B、D同族，且最外層p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是鉀元素，根據(jù)C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半可以推知C是鋁元素，總結(jié)A為氫元素、B為氧元素、C為鋁元素、D為硫元素、E為鉀元素，據(jù)此分析問題。

（1）C元素為Al，原子序數(shù)13，基態(tài)原子的電子排布式: 1s22s22p63s23p1；

答案：1s22s22p63s23p1

（2）D元素為S，原子序數(shù)16，最外層有6個電子，用電子排布圖表示S元素原子的價電子: ；

答案：

（3）同一主族從上到下非金屬性減弱，電負性減小，元素O與S的電負性的大小關(guān)系是O>S，金屬性越強，第一電離能越小， K與Al的第一電離能大小關(guān)系是K<Al；

答案：＞ ＜

（4）氫氧化鋁具有兩性，可以與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O；

答案： Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O