Question

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如下圖所示，請回答：

（1）寫出醋酸的電離方程式___________________________________________。

（2）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________ 。

（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是_________。

（4）取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：c(H+)甲_____ 10c(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）

（5）醋酸與氨水反應的離子方程式：__________________ 。

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ c＜a＜b c 小于 CH3COOH+NH3H2O═CH3COO-+NH4++H2O

【解析】

（1）醋酸為弱電解質，存在電離平衡；

（2）溶液導電能力越大，溶液中c（H+）濃度越大；

（3）醋酸是弱酸，醋酸電離程度與其濃度成反比；

（4）醋酸是弱電解質，稀釋過程中促進醋酸電離；

（5）酸堿中和生成鹽和水，注意弱電解質不可寫成離子形式。

（1）醋酸為弱電解質，存在電離平衡，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+；

答案：CH3COOHCH3COO-+H+

（2）溶液導電能力與離子濃度成正比，所以導電能力越大，溶液中c（H+）濃度越大，根據圖象知，a、b、c、三點溶液c（H+）的大小順序是c＜a＜b；

答案：c＜a＜b

（3）醋酸是弱酸，醋酸電離程度與其濃度成反比，所以溶液越稀其電離程度越大，根據圖象知，溶液濃度最小的是c，所以a、b、c三點醋酸的電離程度最大c；

答案：c；

（4）醋酸是弱電解質，稀釋過程中促進醋酸電離，溶液越稀，醋酸的電離程度越大，所以c（H+）甲＜10c（H+）乙；

答案：小于

（5）酸堿中和生成鹽和水，注意弱電解質不可寫成離子形式，離子方程式為： CH3COOH+NH3H2O═CH3COO-+NH4++H2O；

答案：CH3COOH+NH3H2O═CH3COO-+NH4++H2O