Question

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是__(填序號)。

A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽

(2)海水淡化的方法主要有___法、電滲析法、___法。

(3)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A的俗名是__，無水MgCl2在熔融狀態下通電制備金屬Mg的化學方程式是___。

(4)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如圖所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是___。

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式__。反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈__色。

Answer 1

【答案】BD 蒸餾 離子交換 石灰乳 MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 坩堝 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 紫

【解析】

(1)從海水制備物質的原理可知，金屬單質與非金屬單質需要利用化學反應來制取，而食鹽可利用蒸發原理，淡水利用蒸餾原理來得到，據此分析判斷；

(2)根據海水淡化的常見方法分析解答；

(3)工業上常用石灰乳和鎂離子反應生成Mg(OH)2；氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂和水；然后電解熔融狀態下的氯化鎂冶煉鎂，據此分析解答；

(4)海帶灼燒后用水溶解除去不溶物，在濾液中加入稀硫酸和過氧化氫溶液將碘離子氧化后用四氯化碳萃取出碘單質，據此分析解答。

(1)A．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；

B．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，故B正確；

C．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；

D．把海水用太陽暴曬，蒸發水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，故D正確；

故選BD；

(2)蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水，通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，利用電滲析法可使相應的離子通過半透膜以達到硬水軟化的效果，海水含大量氯化鈉等鹽，冰凍法不能淡化，故答案為：蒸餾；離子交換；

(3)①工業上常用石灰乳沉淀Mg2+，CaO和H2O反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和鎂離子反應生成Mg(OH)2；熔融狀態下，電解氯化鎂冶煉鎂，反應的化學方程式為MgCl2(熔融) Cl2↑+Mg，故答案為：石灰乳；MgCl2(熔融) Cl2↑+Mg；

(4)①灼燒固體需要在坩堝中進行，故答案為：坩堝；

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，過氧化氫具有氧化性，能夠將碘離子氧化為單質碘，反應的離子方程式為2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，發生萃取，萃取后碘的CCl4溶液呈紫色，故答案為：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；紫。