Question

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B. Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時，2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C. 惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2↑+2OH-+ H2↑

D. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH- ===BaSO4↓+H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、草酸屬于弱酸，書寫離子方程式時不能拆寫，正確的是2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故A錯誤；B、Fe2＋還原性比Br－強，先與Cl2發(fā)生反應，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，1×1＋n(Br－)×1=1×2×1，解得n(Br－)=1mol，因此反應的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故B正確；C、缺少Mg2＋與OH－反應生成Mg(OH)2，故C錯誤；D、反應后溶液為中性，則離子方程式為2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤。