Question

【題目】如圖利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是

選項	實驗現象	解釋
A	濃鹽酸附近產生白煙	NH3與濃鹽酸反應生成了NH4Cl固體
B	濃硫酸附近無明顯現象	NH3與濃硫酸不發生反應
C	氯化物溶液變渾濁	該溶液一定是AlCl3溶液
D	干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍	NH3是一種可溶性堿

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】A

【解析】

氫氧化鈉溶于水放熱，濃氨水受熱分解產生氨氣，氨氣屬于堿性氣體，能使濕潤的石蕊試紙變藍，能與鹽酸和硫酸發生反應。

A.濃鹽酸具有揮發性，能與氨氣在空氣中接觸反應，HCl+NH3=NH4Cl，生成氯化銨固體而產生白煙，A正確；

B.濃硫酸與氨氣反應，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，但濃硫酸沒有揮發性，故反應發生在濃硫酸溶液中，無明顯現象，B錯誤；

C.氨氣遇水結合產生氨水，顯堿性，與氯化物結合有沉淀產生，可能的陽離子包括鎂離子，鋁離子，銅離子等大多數金屬陽離子，C錯誤；

D.氨氣遇干燥的紅色石蕊試紙不變色，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，是由于氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱堿，但是NH3不是堿，D錯誤。