【題目】區別CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最簡易方法是
A. 分別通入溴水 B. 分別通入酸性高錳酸鉀溶液
C. 分別在空氣中點燃 D. 分別通入盛有堿石灰的干燥管
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向四個起始容積相同的密閉容器中充入表中所示氣體及相應的量，加入催化劑并控制溫度、容積或壓強，發生反應2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g) 
H＜0，直至達平衡。下列說法錯誤的是
編號 | 條件 | 起始物質的量/mol | ||||
溫度/℃ | 容積或壓強 | CO(g) | NO (g) | CO2 (g) | N2 (g) | |
① | 600 | 維持恒容 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 |
② | 700 | 維持恒容 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.05 |
③ | 600 | 維持恒容 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 |
④ | 600 | 維持恒壓 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 |
A. 平衡時N2的濃度：①＞②
B. 平衡時CO的正反應速率：①＜②
C. NO的平衡轉化率：③＞①
D. 平衡時容器內氣體總壓：④＞③＞①＞②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密閉容器中進行，10 s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60 mol。則下列說法不正確的是( )
A. 10 s內，NH3的平均反應速率為0.008 mol·L－1·s－1
B. 該反應達到平衡時6v正(O2)＝5v逆(H2O)
C. 10 s內，反應放出的熱量為0.1a kJ
D. 10 s時，H2O的反應速率為0.012 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為迎接G20峰會的到來，浙江加大了對環境治理的力度。其中對含氮化物的處理是一個重要的課題。
Ⅰ.氮氧化物
（1）已知：N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況如下
①2NO(g) 
N2(g)+O2(g) △H=_______________
②你認為該反應能否自發，并說明理由____________________________________
（2）科學家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)來消除NO的污染。1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應，10min后達到平衡，NO的物質的量為0.4mol。在第15min時，保持溫度不變，將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容，第25min時到達平衡；第30min時，保持溫度和體積不變，向容器中再通入0.2molNO，第50min時達到平衡，請在右圖中畫出從第15min起到70minNO的物質的量隨時間變化的曲線。_________
Ⅱ.亞硝酸鹽
（1）來源：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時會產生污染物亞硝酸鹽，請寫出FeO與NaNO3在加熱條件下發生的反應________________________。
（2）電化學處理：用電解法降解NO2其原理如下圖所示電源正極為_______（填A或B），陰極反應式為__________________________________ 。
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【題目】Ⅰ．汽車尾氣排放的NOX和CO污染環境，在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器，可有效降低NOX和CO的排放。
已知：①2CO(g)+O2(g)
2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5 kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）CO的燃燒熱為___________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。
（2）為了模擬反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化轉化器內的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4 kJ·mol-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3kJ·mol-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s內的平均反應速率v(N2)___________。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是___________。
A．2n(CO2)=n(N2) B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．氣體密度不變 D．容器內氣體壓強不變
（3）在某恒容容器中發生下列反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。
該反應為___________反應(填“吸熱”或“放熱”)，已知圖中a點對應溫度下，NO2的起始壓強P0為120kPa，計算該溫度下反應的平衡常數Kp的值為___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
Ⅱ．N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其裝置如圖所示：
N2H4的電子式為___________；a極的電極反應方程式為___________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于硅的敘述中不正確的是( )
A.晶體硅的結構與金剛石的結構類似
B.晶體硅其熔點高、硬度大、不溶于水
C.硅是灰黑色、具有金屬光澤的固體
D.硅廣泛存在于自然界中，天然單質硅叫硅石
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【題目】2018年5月美國研究人員成功實現在常溫常壓下用氮氣和水生產氨，原理如下圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A. 圖中能量轉化方式只有2種
B. H+向a極區移動
C. b極發生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3
D. a極上每產生22.4LO2流過電極的電子數一定為4×6.02×1023
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【題目】如圖利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是
選項 | 實驗現象 | 解釋 |
A | 濃鹽酸附近產生白煙 | NH3與濃鹽酸反應生成了NH4Cl固體 |
B | 濃硫酸附近無明顯現象 | NH3與濃硫酸不發生反應 |
C | 氯化物溶液變渾濁 | 該溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍 | NH3是一種可溶性堿 |
A. AB. BC. CD. D
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