Question

【題目】按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為_____________B池為____________

（2）銅極為__________極，電極反應式為______________________________

石墨棒C1為______極，電極反應式為_______________________________，檢驗該產物的簡單方法是____________________________________________________

石墨棒C2附近發生的實驗現象為____________________________________

（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態）時，鋅的質量減少了______________g。CuSO4溶液的質量增加了_________________________g 。

Answer 1

【答案】 原電池 電解池 正 Cu2++2e-=Cu 陽 2Cl--2e-=Cl2↑ 濕潤的淀粉KI試紙變藍 氣泡，溶液變紅 0.65g 0.01g

【解析】（1）有外加電源的是電解池，沒有外加電源的是原電池或者根據原電池和電解池的構成條件來回答；（2）原電池中活潑金屬做負極，發生失電子的氧化反應；（3）和電源的正極相連的是電解池的陽極，發生失電子的氧化反應；（4）根據電子守恒定律來計算回答。

（1）由圖示可知A池是鋅銅原電池，做為電源電解B池，B是電解池，連接Zn負極的C2電極為陰極，連接Cu正極的C1電極為陽極。故答案為：原電池 ；電解池；
（2）A池為原電池：Zn + Cu2＋==Zn2＋+ Cu
負極：Zn－2e－=Zn2＋正極：Cu2＋＋2e－=Cu
B池為電解池：2KCl＋2H2O =2KOH＋H2↑＋Cl2↑
陰極：2H＋＋2e－=H2↑；陽極：2Cl—+2e—= Cl2↑
陽極產生氯氣，檢驗氯氣的簡易方法是：濕潤的淀粉KI試紙變藍；在陰極由于氫離子的放電，導致溶液呈堿性，酚酞呈紅色。故答案為：氣泡，溶液變紅；
（3）224ml氣體是氫氣，物質的量是0.01mol，則轉移0.02mol電子，所以根據電子的得失守恒可知，消耗鋅的物質的量是0.02mol÷2＝0.01mol，質量是0.65g，即鋅的質量減少0.65g。原電池中每進入1 molZn而析出1 molCu，故溶液的質量增加65g-64g =1 g
H2 ~ 2e－ ~△m
1mol 1 g
0.01mol 0.01g

因此，本題答案為：0.65g ； 0.01g；