Question

【題目】已知A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。試回答下列有關的問題：

（1）寫出基態D原子的外圍電子排布式：______，E元素位于元素周期表______。

（2）A、B、C三種元素的第一電離能最大的是______用元素符號表示。這三種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質的量濃度相同時，pH由大到小的順序是______ 寫化學式。

（3）D可形成化合物。

中配位體的VSEPR模型名稱是_____________。該化合物中陰離子的中心原子的軌道雜化類型為_____________。

個中含有的鍵數目為______個。

（4）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中_____________填化學式為非極性分子，另一種化合物的電子式為_____________。

（5）離子能與離子形成ESCN沉淀。離子對應的酸有硫氰酸和異硫氰酸，這兩種酸沸點更高的是______（填名稱），原因是__________。

（6）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如圖所示為A、C形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的截面圖，晶胞中距離一個最近的有______個，距離一個最近的圍成的圖形是_____________寫名稱。若晶體密度為 ，阿伏加德羅常數的值用表示，則的半徑為____________________用含與的式子表達。

Answer 1

【答案】 3d54s1 第四周期第IB族 Cl 四面體 sp2雜化 18 PCl5 異硫氰酸 分子間形成氫鍵 12 正八面體

【解析】A、B、C、D、E五種元素,原子序數依次增大.A是短周期中原子半徑最大的元素,則A為Na元素;B元素3p能級半充滿,則B的價電子排布為3S23P3，即B為P元素；C是所在周期電負性最大的元素,在第VIIA族,原子序數比P大,所以為Cl元素;D是第四周期未成對電子最多的元素,為Cr元素;E元素位于元素周期表的第11列,為Cu元素。
詳解:(1)Cr原子外圍含有6個未成對電子,其外圍電子排布式為3d54s1 ;Cu位于元素周期表的第11列,原子序數是29,位于第四周期第IB族;
因此，本題正確答案是:3d54s1；第四周期第IB族；
(2)Na、P、Cl三種原子中電負性越強的第一電離能越大,電負性最大的是Cl,即Cl的第一電離能最大;最高價氧化物的水化物的堿性越強,溶液的pH越大,酸性越強,pH越小,則pH的關系為:NaOH>H3PO4>HClO4;
因此，本題正確答案是:Cl;NaOH>H3PO4>HClO4;
(3)①D(H2O)6](NO3)3中配位體為H2O,H2O中O采用sP3雜化,H2O的VSEPR模型名稱是四面體;該化合物中陰離子NO3-，其中N原子的價層電子對數為3+（5+1-3×2）=3，軌道雜化類型為sp2;
因此，本題正確答案是:四面體;sp2;
②[Cu(H2O)6]2+中每個水分中含有2個 鍵，6個水分子共有12個，每個水分子與銅離子之間形成一個配位鍵也是鍵，共有6個，所以一個[Cu(H2O)6]2+中含有鍵的數目是18;
因此，本題正確答案是:18;
(4)P、Cl兩種元素合成的化合物通常有PCl3、PCl5兩種,PCl3中P原子成3個P-Cl鍵、含有1對孤電子對,為三角錐型結構,不是對稱結構,屬于極性分子,PCl5中P原子成5個P-Cl鍵、不含有孤電子對,是對稱結構,屬于非極性分子;PCl3中P原子成3個P-Cl鍵、含有1對孤電子對,P和Cl均為8電子結構,其電子式為；
因此，本題正確答案是:PCl5;；
(5)硫氰酸(H-S-C和異硫氰酸(H-N=C=S)，(H-N=C=S)的分子間能形成氫鍵,分子之間形成氫鍵的分子的沸點較高,所以(H-N=C=S)的沸點較高;
因此，本題正確答案是:異硫氰酸;分子間能形成氫鍵;
(6)由Na、Cl兩元素形成的化合物為NaCl,以中間的黑色球為Na+離子研究,與之最近的Na+離子處于晶胞的棱上,共有12個;距離一個Na+最近的Cl-圍成的圖形是正八面體;晶胞中Na+離子數目=1+12=4,Cl-離子數目=8 +6=4，,故晶胞質量m=g，晶胞體積V===c令Cl-離子半徑為r,則棱長為×4r=2r,故=c,計算得出r=cm,Na+的半徑為=cm;
因此，本題正確答案是:。