Question

【題目】回答下列問題

（1）質量比為16∶7∶ 6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個數之比為________；相同條件下體積比為________。

（2）在標準狀況下，1.7 g NH3所占的體積為________L，它與標準狀況下________L H2S含有相同數目的H原子。

（3）某氣體氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。

Answer 1

【答案】5:5:45:5:42.243.3664g/mol32

【解析】

(1)質量比為16∶7∶ 6的三種氣體SO2、CO、NO物質的量之比為16/64:7/27:6/30=5:5:4,故三者分子數目之比為5:5:4 , 根據阿伏伽德羅定律在相同條件下體積比等于物質的量之比，所以體積比為5:5:4。 因此答案是: 5:5:4 5:5:4 。

(2) 1.7 g氨氣物質的量為1.7 g/ 17 gmol-1=0.1mol ,氨氣體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L ,與含有相同H原子數目的硫化氫的物質的量為mol標準狀況下H2S的體積為：0.15mol=3.36L因此，本題正確答案是:2.24; 3.36;
(3)氧化物的物質的量為(448 mL10-3)/ 22.4Lmol-1=0.02mol氧化物的摩爾質量為1.28 g /0.02mol=64g/mol,R的相對原子質量為64-32=32,因此，本題正確答案是64g/mol:;32.