Question

【題目】（1）100mL0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣___________________mol，Na+的物質的量濃度是_________________mol/L。

（2）5molCO2在標準狀況下所占的體積約為________L；所含氧原子的數目約為_______個。

（3）3.01×1023個OH﹣的物質的量為___mol，質量為______g，含有電子的物質的量為_______mol，這些OH﹣與___________mol NH3的質量相同。

Answer 1

【答案】0.020.411210NA（或6.02×1024） 0.58.550.5

【解析】

（1）根據nB=cB×V（aq）計算溶質物質的量，結合Na2SO4的組成計算n（SO42-）和c（Na+）。

（2）用公式V=n×22.4L/mol計算標準狀況下CO2的體積。根據CO2的組成計算n（O），由N=nNA計算氧原子數。

（3）用公式n=計算n（OH-），用公式m=nM計算m（OH-），由“1個OH-中含10個電子”確定電子物質的量，由質量相同和n=計算m（NH3）。

（1）根據n（Na2SO4）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，溶液中含n（SO42-）=n（Na2SO4）=0.02mol；溶液中c（Na+）=2c（Na2SO4）=0.4mol/L。

（2）5molCO2在標準狀況下的體積為5mol×22.4L/mol=112L。5molCO2中所含n（O）=5mol×2=10mol，所含氧原子數為10NA（或10mol×6.02×1023mol-1=6.02×1024）個。

（3）n（OH-）=3.01×1023÷（6.02×1023mol-1）=0.5mol；m（OH-）=n（OH-）×M（OH-）=0.5mol×17g/mol=8.5g；1個OH-中含10個電子，0.5molOH-中含電子物質的量為0.5mol×10=5mol；NH3與OH-的質量相同，即m（NH3）=8.5g，則n（NH3）=8.5g÷17g/mol=0.5mol。