Question

【題目】常溫下,關于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液,下列說法正確的是

A. 兩溶液中c(OH-):鹽酸<醋酸

B. 醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)

C. 中和同濃度NaOH溶液的能力:鹽酸<醋酸

D. 分別用水稀釋相同倍數后,兩溶液pH仍相等

Answer 1

【答案】C

【解析】A、已知Kw=c(H+)×c(OH-)是個常數，所以等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液中的c(H+)相等，則c(OH-)也相等，故A錯誤；B、在醋酸溶液中，有兩個電離平衡，CH3COOHCH3COO－＋H＋和H2OOH－＋H＋，所以c(H+)>c(CH3COO-)，則B錯誤；C、由于鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以等pH時醋酸的濃度大于鹽酸，則等體積的這兩種酸中和等濃度的NaOH的能力鹽酸<醋酸，所以C正確；D、加水稀釋時，促進醋酸的電離平衡正向移動，所以分別用水稀釋相同倍數后，醋酸溶液的pH小于鹽酸的pH，故D錯誤。本題正確答案為C。