【題目】下列物質中能導電的是（ ）
A.稀硫酸
B.蔗糖
C.CuSO45H2O
D.NaCl固體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：
請根據以上信息回答下列問題：
Ⅰ.(1)寫出N的化學式和B的名稱：N________，B________。
(2)寫出反應②的化學方程式，并標出其電子轉移的方向和數目________________。
(3)寫出反應③的離子方程式____________________________________。
Ⅱ.粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，精制時所用的試劑為：①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為________。
A．②③④① B．③④②①
C．④③②① D．③②④①
Ⅲ.提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg和Br2。
(1)若用來提取Mg，根據上述提取Mg的流程，沒有涉及的反應類型是________。
A．分解反應 B．化合反應
C．置換反應 D．復分解反應
(2)若用來提取Br2，反應⑥所用的氣態氧化劑的尋找貨源的設想，其中合理的是_____。
A．從外地購買
B．在當地新建生產廠
C．從本廠生產燒堿處循環
D．從本廠生產鎂單質處循環
流程⑦將溴單質從混合物中分離出來是基于溴單質具有________性。
(3)母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2
乙：母液先提取Br2，后提取Mg
請你判斷哪個更合適？________(填“甲”或“乙”)，理由是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列實驗現象及其解釋不正確的是
A. 金屬鈉在Cl2中燃燒產生白煙，這是因為產生的NaCl固體顆粒分散到空氣中所致
B. 把燒紅的鐵絲放在氧氣中，發出耀眼白光，產生黑色固體，這是因為該反應放熱多，生成的Fe3O4為黑色
C. 單質Mg、Al與O2反應，條件不同，可能產生不同的產物
D. 鎂帶在空氣中點燃發出耀眼光芒，并發生三個反應：2Mg＋O2
2MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明彈。在這些反應中，Mg都是作還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對于“摩爾”的理解不正確的是（ ）
A.摩爾是一個物理量
B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C.1mol12C與0.012kg12C所含碳原子數相同
D.1molO2約含6.02×1023個氧分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質或用途的說法不正確的是
A.常溫下濃硫酸可貯存在鐵罐中
B.ClO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
C.燃著的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中可繼續燃燒
D.鐵比銅金屬性強，所以可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。
（1）在如圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱a，在65 ℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產生。
①儀器b的名稱是_________，作用為_________。
②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是______________。
（2）查閱資料發現氣體產物是副反應產生的。為確認氣體產物含H2不含CO，將裝置A和如圖所示的裝置連接后進行實驗。
依次連接的合理順序為A→B→___→_____→_____→_____→G，__________裝置B的作用是______。
（3）已知：
。設計實驗證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4 價，___________。
（4）為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：
已知：Cu2O 
[Cu(NH3)4]+(無色)
[Cu(NH3)4]2+(藍色)
①搖動錐形瓶i的目的是__________。
②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為_______________。
③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下：
請回答下列問題：
(1)請說出沉淀C在工業上的一種用途：_____________________。
(2)生產過程中，除NaOH、H2O可以循環使用外，還可以循環使用的物質有_____(填化學式)。
(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名稱)。實驗室洗滌Al(OH)3沉淀的方法是__________________________________________。
(4)電解熔融的氧化鋁，若得到標準狀況下22.4 L O2，則同時生成鋁的質量為________g。
(5)寫出Na2CO3溶液與CaO反應的離子方程式：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關說法正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A．酸性強弱：H2CO3＞HF
B．①和②中溶質均未水解
C．離子的總濃度：①＞③
D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)
0.1 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗（已知： NH4＋＋OH－
NH3↑+ H2O）：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）
A. K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02 mol
B. 100mL溶液中含0.01mol CO32-
C. Cl－一定存在
D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
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