Question

【題目】25℃時，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關說法正確的是

序號	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A．酸性強弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶質(zhì)均未水解

C．離子的總濃度：①＞③

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：選項A中不同弱酸強堿鹽濃度相等時，PH越大說明對就的酸越易水解，越弱越水解，故HF的酸性強。選項B中CH3COONH4溶液 pH＝7.0是CH3COO－的水解程度和NH4+水解程度相同的緣故。NaCl溶液中不存在水解。選項C中①和③溶液中Na+溶液是相等的，另外①中Cl－濃度應該和③中F－和OH－濃度之和相等，但③溶液顯堿性，因此③中H+濃度比①中H+濃度小，故C選項正確。選項D中溶液④中的物料守恒式應該是：c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)＝c(Na+)="0.1" mol/L，故C不正確。