Question

【題目】工業上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：

(1)請說出沉淀C在工業上的一種用途：_____________________。

(2)生產過程中，除NaOH、H2O可以循環使用外，還可以循環使用的物質有_____(填化學式)。

(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名稱)。實驗室洗滌Al(OH)3沉淀的方法是__________________________________________。

(4)電解熔融的氧化鋁，若得到標準狀況下22.4 L O2，則同時生成鋁的質量為________g。

(5)寫出Na2CO3溶液與CaO反應的離子方程式：_____________________。

Answer 1

【答案】紅色顏料、煉鐵等(回答一種即可) CaO、CO2過濾向沉淀中加水至浸沒沉淀，等水流出后，重復數次36CO32－＋H2O＋CaO===CaCO3↓＋2OH－

【解析】

氧化鋁是兩性氫氧化物，和氫氧化鈉溶液反應，氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應，根據溶液B中通入二氧化碳生成氫氧化鋁可知B中含有偏鋁酸鈉，所以B是偏鋁酸鈉溶液，C是氧化鐵，實現固體和液體的分離的方法是過濾，氫氧化鋁受熱分解得到氧化鋁和水，電解氧化鋁得到的是金屬鋁和氧氣，碳酸鈉溶液與氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液E是氫氧化鈉，據此解答。

（1）根據以上分析可知C是氧化鐵，在工業上的用途有紅色顏料、煉鐵等；

（2）據流程圖可看出循環使用的物質除NaOH、H2O外，還有CaCO3CaO+CO2↑，CaO與CO2也可循環使用；

（3）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是除去不溶于液體的固體，方法為過濾，洗滌Al(OH)3沉淀的方法是向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流完，重復操作2～3次；

（4）電解熔融的氧化鋁，若得到標準狀況下22.4 L O2，即1mol氧氣，則根據原子守恒可知同時生成鋁的質量為；

（5）Na2CO3溶液與CaO反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的離子方程式為CO32－＋H2O＋CaO＝CaCO3↓＋2OH－。