Question

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）

A． B．

C． D．

（2）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是___________，中心原子的雜化形式為___________，LiAlH4中存在___________（填標號）

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵

（3）基態K原子中，核外電子占據最高能層的符號是___________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀是____________；K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔沸點等都比Cr低，原因是___________

（4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_____________、_____________

（5）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_________，其中共價鍵的類型有____

Answer 1

【答案】D C 正四面體 sp3 AB N 球形 K原子半徑較大且價電子數較少，金屬性較弱 sp3 sp3 平面三角形 2種

【解析】

(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高；

(2)LiAlH4中的陰離子中Al原子價層電子對個數=4+=4且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其空間構型；

(3)基態K原子核外有4個電子層，最高能層為第四層，最外層電子為4s1電子，K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱；

(4) 乙二胺分子中C和N的價層電子對數均為4，VSEPR模型為四面體；

(5)SO3中S原子價層電子對個數=3+=3，且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其空間構型；該分子中S-O原子之間存在共價鍵和離域大π鍵。

(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，根據圖知，電子排布能量最低的是1s22s1，即D；電子排布能量最高的是2s12px2，即C；

(2)LiAlH4中的陰離子中Al原子價層電子對個數=4+=4，且不含孤電子對，中心原子的雜化形式為sp3雜化，陰離子空間構型為正四面體形；在LiAlH4中含有離子鍵和σ鍵，不存在π鍵和氫鍵，故答案為AB；

(3)基態K原子核外有4個電子層，最高能層為第四層，即N層，最外層電子為4s1電子，該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形，K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱，則金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低；

(4)每個N原子形成3個σ鍵（2個N-H鍵、1個N-C鍵），含有1個孤電子對；每個C原子形成4個σ鍵，不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷N、C原子雜化類型分別為sp3、sp3；

(5)SO3中S原子價層電子對個數=3+=3，且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其空間構型為平面正三角形；該分子中S-O原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價鍵類型2種。