【題目】鋁熱反應可用于焊接鋼軌，反應為：2Al + Fe2O3 
2Fe + Al2O3，下列關于該反應說法正確的是
A. Al 是還原劑 B. Fe2O3 發生氧化反應
C. Fe 是氧化產物 D. 當生成 1 mol Fe 時，轉移 6 mol 電子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有硅、鋁的氧化物等雜質。工業上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：
已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀，到沉淀時溶液的pH如下表：
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 4.1 | 5.9 | 8.8 |
完全沉淀pH | 9.5 | 3.7 | 5.4 | 6.9 | 10.8 |
（1）提高浸出率的可采取的措施有_________。
A．適當升高溫度 B．攪拌 C．加適量純堿 D．加壓
（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現象，則浸取時發生的主要反應的化學方程式是____________________________________________。
（3）調節pH為5.4～5.8的目的是_____________________________________________。
（4）濾渣3的主要成分的化學式是_____________。
（5）50℃碳化過程發生反應的離子方程式是____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知磷酸分子(
)中的三個氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發生氫交換。又知次磷酸( H3 PO2)也可與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發生氫交換。下列說法正確的是
A. H3 PO2屬于三元酸 B. H3 PO2的結構式為
C. NaH2PO2屬于酸式鹽 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。
鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，
下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極
C. 電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
D. 外電路中每通過0.4mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
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【題目】下列說法正確的是
A. O2 的摩爾質量是32 g B. 1 mol Na2O 的質量是62 g
C. 18 g H2O 含有氫原子數目為1 mol D. 22.4 L SO2 的物質的量是 1 mol
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【題目】某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質量是60，則該有機物的結構簡式是（ ）
A. CH3CH2OCH3 B. CH3CH（OH）CH3
C. CH3CH2CH2OH D. CH3CH2CHO
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【題目】有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的銅粉，待反應結束后，可產生標準狀況下氣體的體積為（設反應中HNO3被還原成NO）（ ）
A. 0.448L B. 0.672L C. 0.896L D. 0.224L
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【題目】在同溫同壓下，對于等質量的SO2和CO2兩種氣體，求其下列各項比值。
(1)摩爾質量比___________；
(2)密度比___________；
(3)物質的量比___________；
(4)體積比為___________；
(5)分子數比___________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.煮沸FeCl3飽和溶液可以制取Fe(OH)3膠體
B.雞蛋清、渾濁的河水不可能屬于同一類別
C.氫氧化鐵膠體帶正電
D.直徑為10-8m的微粒不一定屬于膠體
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