【題目】下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是
A、Na2O2 B、NaOH C、O3 D 、H2S
應用題作業(yè)本系列答案
暑假作業(yè)暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2017新課標Ⅲ]全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是
A．電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e=3Li2S4
B．電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學式為C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標簽所提供的信息，回答下列問題：
（1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為___________
（2）葡萄糖分子的摩爾質(zhì)量________________
（3）該注射液中溶質(zhì)與溶劑的分子個數(shù)比為_______
（4）該注射液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________（小數(shù)點后保留2位）
（5）已知室溫下，飽和葡萄糖水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為51.3%， 請計算室溫下葡萄糖的溶解度____________ (保留小數(shù)點后1位)。
（6）若在實驗室利用葡萄糖固體配制該注射液( 500mL5%葡萄糖)在沒有容量瓶的情況下，能否配制上述溶液？______，若不能說明理由，若能說明配制步驟__________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗：
甲同學向1 mol·L1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；
丙同學向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
(1)其中能得到Fe(OH)3膠體的同學是 。
(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是 。
(3)丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠粒帶 電荷(填“正”或“負”)。
②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。
(4)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，請按要求完成下列題目。
(1)對反應NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ___________________________________________________________。該反應中，________是還原劑，________是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。
(2)在一定條件下，反應2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O能順利進行，對此反應的分析合理的是______。
①該反應是置換反應
②反應中NH3被氧化為N2
③在反應中體現(xiàn)了金屬銅的還原性
④在反應中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子
(3)在反應2H2S+SO2
3S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在任何條件下，等物質(zhì)的量的H3和H2具有相同的（ ）
A.質(zhì)量B.體積C.原子數(shù)D.分子數(shù)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應是吸熱反應
B. 1molCH3OH所具有的能量為90.lkJ·mol-1
C. CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1
D. 1mol CO和2mol H2斷鍵所需能量小于1mol CH3OH斷鍵所需能量
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