【題目】煤的工業加工過程中，可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應是吸熱反應
B. 1molCH3OH所具有的能量為90.lkJ·mol-1
C. CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1
D. 1mol CO和2mol H2斷鍵所需能量小于1mol CH3OH斷鍵所需能量
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【題目】在一密閉容器中，120℃時通入amolCxH4(烴)和bmol O2點燃后，生成二氧化碳和水蒸氣。待反應完成后，恢復至原來溫度和壓強，則反應前后氣體體積之比為( )
A.(a＋b)∶(2a＋b)B.(a＋b)∶(a＋2b)C.1∶1D.不能確定
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【題目】（1）請按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式_______。
①物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，寫出該反應的化學方程式________。
②ClO2常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化Na ClO2溶液制取ClO2．寫出該反應的離子方程式：__________。
③Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為________。
④NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為_________。
（2）四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。請回答下列問題。
(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是_________。反應的化學方程式中x＝_________。
(2)每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質的量為________mol。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，20 g D2O分子中所含中子數為10 NA
B. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數為0.1 NA
C. 將lmol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子數之和為2 NA
D. 常溫常壓下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NA
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【題目】（1）將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續煮沸，可制得Fe(OH)3膠體，反應的方程式為：FeCl3 ＋3H2O
Fe(OH)3(膠體) ＋3HCl。
①當溶液呈________時，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。
②氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是____________________。
③下列敘述錯誤的是________。
A．霧屬于膠體，能產生丁達爾效應
B．“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，危害人體健康(“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也可稱為可吸入肺顆粒物)
C．明礬、硫酸鐵可以凈水，凈水原理和膠體有關
D．膠體在一定條件下能穩定存在，屬于介穩體系
（2）某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如圖，已知沉淀2為藍色。
①填寫沉淀的化學式：沉淀1：_______________；沉淀3：______________；
②寫出混合液＋A相關的離子方程式：_____；溶液＋B相關的離子方程式：________。
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【題目】一定質量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如圖。下列關于反應的說法錯誤的是
A．鎂和鋁的物質的量之比為3∶2
B．鎂和鋁轉移電子數之比為1∶1
C．鎂和鋁的摩爾質量之比為8∶9
D．鎂和鋁反應所用時間之比為3∶2
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【題目】氯的原子序數為17，35Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是
A. 35Cl原子所含質子數為18 B. 1mol的1H35Cl分子所含中子數約為18個
C. 7.0g的35Cl2氣體的體積為2.24L D. 35Cl2氣體的摩爾質量為70g/mol
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