【題目】設NA為阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，20 g D2O分子中所含中子數為10 NA
B. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數為0.1 NA
C. 將lmol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子數之和為2 NA
D. 常溫常壓下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NA
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【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗：
甲同學向1 mol·L1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；
丙同學向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
(1)其中能得到Fe(OH)3膠體的同學是 。
(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是 。
(3)丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠粒帶 電荷(填“正”或“負”)。
②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是 。
(4)Fe(OH)3膠體能穩定存在的主要原因是 。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. N和As屬于第ⅤA族元素，氮原子得電子能力比砷原子強
B. 族序數等于其周期序數的元素一定是金屬元素
C. 元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素
D. Si、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強
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【題目】煤的工業加工過程中，可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應是吸熱反應
B. 1molCH3OH所具有的能量為90.lkJ·mol-1
C. CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1
D. 1mol CO和2mol H2斷鍵所需能量小于1mol CH3OH斷鍵所需能量
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A. Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大
B. X、Z都是第2周期VIA族元素，單質的氧化性X>Z
C. Y的氣態氫化物的熱穩定性比Z的高
D. R元素與W同族且相鄰周期，則R元素最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
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【題目】將等物質的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應，生成物中物質的量最大的是
A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、HCl D、CCl4
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【題目】下圖是在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力與加水量的關系。回答下列問題：
（1）0”點導電能力為0的理由__________________________________；
（2）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為________________________；
（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_____________；
（4）若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選擇__________；
A．加熱 B．加水 C．加CH3COONa固體 D．加很稀的NaOH溶液
（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是____________。
A．c(H+) B．H+個數 C．CH3COOH分子數 D．c(H+)/c(CH3COOH)
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