Question

【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗：

甲同學向1 mol·L1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；

丙同學向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

(1)其中能得到Fe(OH)3膠體的同學是 。

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是 。

(3)丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠粒帶 電荷(填“正”或“負”)。

②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是 。

(4)Fe(OH)3膠體能穩定存在的主要原因是 。

Answer 1

【答案】(1)丙

(2)使一束光射向燒杯中的液體，若能產生丁達爾效應，則證明生成了氫氧化鐵膠體

(3)①正 ②產生紅褐色沉淀

(4)Fe(OH)3膠粒帶正電荷，導致膠粒之間互相排斥且膠粒在做布朗運動，所以能穩定存在

【解析】(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時立即停止加熱。

(2)膠體具有丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一道明亮的光路。

(3)①Fe(OH)3膠粒帶正電，通電時帶正電荷的粒子向陰極移動，陰極附的顏色逐漸變深；②向其中加入Na2SO4，電離出的使Fe(OH)3膠體發生聚沉，生成紅褐色沉淀。

(4)膠體具有很強的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產生較大微粒而聚沉。