Question

【題目】青金石是堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氧、氧等元素，曾用來制作顏料。

(1)在周期表中，與Si的化學性質最相似的鄰族元素是_________。

(2) Na+和 Ne互為等電子體，電離能 I2(Na)_________I1(Ne)填"〉”或“<"）。

(3)已知氯、硫有多種含氧酸，HClO4中共價鍵類型有_____，硫酸的結構式為_____。

(4)氫鹵酸（HX)的電離過程如圖。△H1和△H2的遞變規律：HF > HCl> HBr >HI，其中△H1(HF)特別大的原因為________，影響△H2遞變的因素為________。

Answer 1

【答案】B ＞ σ鍵、π鍵 氟化氫與水分子間存在分子間氫鍵 鍵能

【解析】

（1）依據元素周期表的對角線原則，與Si的化學性質相似的鄰族元素是B；

（2）根據Na的正電性較強，對核外電子的吸引力比氖強，想失去電子需要更多的能量，因此Na的第二電離能比氖的第一電離能高；

（3）HClO4為分子晶體，H和O之間Cl和O之間含有σ鍵，HClO4分子中存在的非羥基氧與Cl以雙鍵形式結合，即HClO4中存在π鍵；硫酸化學式為H2SO4，硫酸為二元強酸，有兩個羥基，即硫酸的結構式為；

（4）由于氟化氫與水分子間存在分子間氫鍵，溶液狀態轉化成氣態時所吸收的能量高，△H1(HF)特別大；△H2表示鹵化氫分解成原子，是破壞共價鍵的過程，因此影響△H2遞變的直接原因是H-X鍵的鍵能。