【題目】下圖是物質間發生化學反應的顏色變化，下表選項中的物質對應正確的是( )
選項 | M | N | P | Q |
A | NH3·H2O | Ba(OH)2 | 銅 | 石蕊溶液 |
B | Na | BaCl2 | FeO | KSCN |
C | NaOH | Ba(NO3)2 | 鋅粉 | KSCN |
D | Na2O2 | MgCl2 | Fe | 石蕊溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.Fe2(SO4)3和NH3·H2O反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2反應，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和銅反應，生成FeSO4和CuSO4，溶液顯Fe2+的淺綠色，以及Cu2+藍色的混合顏色；Fe2(SO4)3溶液顯酸性，和石蕊試液混合，石蕊變紅，錯誤；
B.鈉投入Fe2(SO4)3溶液中，鈉先和水反應生成NaOH，NaOH和Fe2(SO4)3反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和BaCl2反應，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和FeO不反應；Fe2(SO4)3遇KSCN變紅，錯誤；
C. Fe2(SO4)3和NaOH反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和Ba(NO3)2反應，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和鋅反應，生成ZnSO4和FeSO4，溶液顯淺綠色；Fe2(SO4)3遇KSCN變紅，正確；
D. Na2O2投入Fe2(SO4)3溶液中，Na2O2先和水反應生成NaOH，NaOH和Fe2(SO4)3反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和MgCl2不反應；Fe2(SO4)3和Fe反應生成FeSO4，溶液顯淺綠色；Fe2(SO4)3溶液顯酸性，和石蕊試液混合，石蕊變紅，錯誤；
故選C。
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A.1 mol O2中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L
B.同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數目的分子
C.同溫、同壓下，相同質量的氣體都占有相同的體積
D.由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量在計算中有廣泛的應用，請完成下列各小題：
(1)9gH2O與__________gH3PO4所含分子數相等。
(2)固體X在一定條件下加熱分解，其方程式為2X
Y↑+2Z↑+2W↑，測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2的a倍，則X的相對分子質量為__________。
(3)在同溫同壓下，6.5g某氣體A的分子數與7gC2H4的分子數相等，則氣體A在標準狀況下的密度為__________gL-1(結果保留三位有效數字)。
(4) b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等質量混合后，所得溶液中溶質的質量分數__________(填“>”、“<”或“=”，下同)2.5b%；如果等體積混合，所得溶液中溶質的質量分數__________2.5b%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時
HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)△H＝—67.7 kJ·mol—1
②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)△H＝—57.3 kJ·mol—1
在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關說法正確的是
A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF(aq)＝H+(aq) +F(aq) △H＝+10.4kJ·mol—1
B. 當V＝20時，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)
C. 當V＝20時，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1
D. 當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓
B.將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C.將Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3H2O
Fe (OH)3↓+ 3H+
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【題目】單過硫酸氫鉀復合鹽(PMPS)的化學組成為
，可用作飲用水消毒劑、養殖業中的供氧劑和煙氣的脫硫脫硝劑等。某校設計實驗制備PMPS并探究其件質。冋答下列問題：
（1）甲組同學制備PMPS溶液的步驟如下：
步驟1.將30%
溶液用冰水冷卻后，向其中緩慢滴加濃硫酸，得到
和
的混合溶液；
步驟2.加入
作穩定劑，分批加入
，至溶液pH為2~3時得到無色的PMPS溶液。
①“步驟1”溶液需事先用冰水冷卻的目的是____________;加入濃硫酸發生反應(可逆反應）的化學方程式為____________。
②實驗室中用pH試紙測定溶液pH的方法是____________。
（2）乙組同學取少量PMPS溶液加入試管中，向其中滴入2滴
溶液，溶液變為紫色，說明氧化性：
____________
(填“>”或“<”）。
（3）PMPS可用于刻蝕銅，丙組同學在PMPS溶液中加入適量的硫酸并加入銅箔，則發生的主要反應的化學方程式為________________。
（4）文獻報道添加適量NaClO的PMPS可有效脫除煙氣中的NO,某同學設計下列裝置進行驗證。
①裝置A中發生反應的離子方程式為________________
②盛裝稀硝酸的儀器名稱是____________;裝置C的作用是____________
③能說明D(氣體無色）中幾乎不含NO的現象是____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青金石是堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氧、氧等元素，曾用來制作顏料。
(1)在周期表中，與Si的化學性質最相似的鄰族元素是_________。
(2) Na+和 Ne互為等電子體，電離能 I2(Na)_________I1(Ne)填"〉”或“<"）。
(3)已知氯、硫有多種含氧酸，HClO4中共價鍵類型有_____，硫酸的結構式為_____。
(4)氫鹵酸（HX)的電離過程如圖。△H1和△H2的遞變規律：HF > HCl> HBr >HI，其中△H1(HF)特別大的原因為________，影響△H2遞變的因素為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是()
A.將1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
B.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2
+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O
C.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.在過氧化氫里加入酸性的高錳酸鉀：2
+3H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
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