【題目】請找出下列圖示中正確的實驗操作（ ）
A. 除去CO的CO2
B. 萃取時振蕩混合液
C. 稀釋濃硫酸
D. 向試管中滴加液體
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【題目】在硫酸工業中，通過下列反應使SO2轉化為SO3：2SO2＋O2
2SO3 ΔH< 0，已知常壓下平衡混合氣體中SO3的體積分數為91%。試回答：
(1)在生產中常用過量的空氣，是為了________________________________；
(2)加熱到400 ℃～500 ℃，是由于______________________________________；
(3)壓強采用________，原因是__________________________________________________；
(4)常用濃H2SO4來吸收SO3而不用水，是因為__________________________________________；
(5)尾氣中的SO2必須回收，是為了_______________________________________________________。
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【題目】如下反應條件的控制中，不恰當的是( )
A.為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆
B.為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火
C.為加快KClO3的分解速率而加入MnO2
D.降溫加快H2O2的分解速率
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【題目】用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒。
(1)由上述實驗現象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：①有氧氣生成；②____________。Na2O2跟水反應的化學方程式是____________。
(2)某研究性學習小組擬用如圖所示裝置(氣密性良好)進行實驗，以證明上述結論。用以驗證第一條結論的實驗方法是_________；用以驗證第二條結論的實驗方法是________。
(3)工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為____。
(4)將Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。
A.增強漂白能力和消毒作用
B.使它轉化為較穩定物質，便于保存和運輸
C.使它轉化為較易溶于水的物質
D.提高氯的質量分數，有利于漂白、消毒
(5)將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現白色沉淀，發生反應的化學方程式為_________。
(6)瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失去漂白作用。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是①_____________；②__________。
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【題目】下列說法錯誤的是
A.用水鑒別乙醇、苯和溴苯
B.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C.橡膠、蛋白質、尼龍、纖維素都是天然高分子化合物
D.通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠
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【題目】已知：H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g)的反應能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 鍵的斷裂過程是吸熱過程，鍵的形成過程是放熱過程
B. “假想的中間物質”的總能量高于起始態H2和Cl2的總能量
C. 反應的△H＝[(a+b)-2c]kJ/mol
D. 點燃條件和光照條件下，反應的△H不同
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【題目】25℃時，用0.02mol/L的NaOH溶液，分別滴定濃度為0.0lmol/L的三種稀酸溶液，滴定的曲線如右圖所示，下列判斷正確的是
A. 三種酸均為弱酸，且同濃度的稀酸中導電性：HA<HB<HD
B. 滴定至P點時，溶液中：c(HB)>c(B-)
C. 溶液呈中性時，三種溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)
D. 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+)
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【題目】現有金屬單質A、B和氣體甲、乙（黃綠色氣體）、丙及物質C 、D、E、F、G，它們之間能發生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A_______、B_______、G ________
（2）寫出反應①的化學方程式__________________________________；反應⑤的離子方程式 ____________________________________；
（3）檢驗物質E的陽離子可以滴加KSCN，現象為_____________________。
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【題目】用化學反應原理研究N、S氧化物有著重要的意義。
(1)已知：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)ΔH2=-113.8kJ/mol
NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH3
則ΔH3＝________，如果上述三個反應方程式的平衡常數分別為K1、K2、K3，則K3＝________(用K1、K2表示)。
(2)如下圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關閉K2，分別將2 mol NO和1 mol O2通過K1、K3分別充入A、B中，發生的反應為2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)[不考慮2NO2(g)N2O4(g)]，起始時A、B的體積相同均為a L。
①下列說法和示意圖能說明A、B容器均達到平衡狀態的是________。
a．A、B容器中氣體的顏色均不發生變化
b．A、B容器中NO和O2物質的量濃度比均為2∶1
c．A、B容器中氣體的密度不在發生變化
d．A、B容器中氣體的平均摩爾質量不再發生變化
e.
②T ℃時，A容器中反應達到平衡時的平衡常數Kp＝0.27(kPa)－1。若A容器中反應達到平衡時p(NO2)＝200 kPa，則平衡時NO的轉化率為________。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算所得的平衡常數，分壓＝總壓×物質的量分數)
(3)將0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2 L的密閉容器中，測得SO2的物質的量隨時間變化如下圖實線所示。
①ab段平均反應速率______________(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反應速率；de段平均反應速率為________。
②僅改變某一個實驗條件，測得SO2的物質的量隨時間變化如上圖中虛線所示，則改變的條件是________。
③如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。陰極的電極反應式是_______________。
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