【題目】根據反應中質子(H+)的轉移，可以重新定義酸和堿：酸=質子+(共軛)堿。因此酸堿之間存在彼此的共軛關系：HA+BA-+BH+。關于反應：HC2O4－+H3O+
H2C2O4+H2O、HC2O4－+OH-C2O42－+H2O，下列判斷正確的是
A. HC2O4－的共軛堿為H2C2O4
B. HC2O4－的共軛酸為C2O42－
C. HC2O4－既有酸性又有堿性
D.H3O+是水的共軛堿，H2O是OH-的共軛酸
【答案】C
【解析】
根據定義，酸=質子＋(共軛)堿，反應HC2O4－+H3O+H2C2O4+H2O，可認為H3O＋中的質子給了HC2O4－得到了H2C2O4和H2O，則H3O＋是酸，其共軛堿是H2O；H2C2O4是酸，其共軛堿是HC2O4－；反應HC2O4－+OH-
C2O42－+H2O，可認為HC2O4－中的質子轉移給了H2O，則HC2O4－是酸，其共軛堿是C2O42－；H2O是酸，其共軛堿是OH－。
A．根據分析，HC2O4－的共軛堿是C2O42－，A錯誤；
B．根據分析，HC2O4－的共軛酸為H2C2O4，B錯誤；
C．根據分析，HC2O4－是H2C2O4的共軛堿，是C2O42－的共軛酸，說明其既是酸又是堿，既有酸性又有堿性，C正確；
D．根據定義可推知，H3O＋是水的共軛酸，D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、Z同主族，Y的族序數等于其周期數，X、Y、Z的最外層電子數之和等于10，W、Z形成的一種化合物能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞X＞Y＞Z
B.W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液呈中性
C.常溫下，Y易溶于Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液
D.W、X、Z三種元素組成的某種化合物與鹽酸反應時，可能有單質Z析出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸能使人心腦血管更年輕。咖啡酸的球棍模型如圖所示，下列有關咖啡酸的敘述不正確的是（ ）
A.咖啡酸的分子式為C9H8O4
B.咖啡酸中的含氧官能團只有羧基、酚羥基
C.咖啡酸可以發生氧化反應、消去反應、酯化反應、加聚反應
D.
是咖啡酸的一種同分異構體，1mol該物質最多可消耗3molNaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鉻(CrN)薄膜具有韌性高、耐磨性好、涂層結合強度高、更好的抗高溫氧化性和抗腐蝕性以及內應力低等優點，在汽車工業、航空航天等領域取得了很好的應用效果。某化學興趣小組利用下列裝置進行氮化鉻的制備(部分夾持裝置已略)，回答下列問題：
(1)儀器x的名稱為________，x中盛有的試劑為干燥劑，該干燥劑可以是________(填字母)。
ａ．濃硫酸 b．堿石灰 c．CaO d．無水CaCl2
(2)裝置甲中CaO可用NaOH固體代替，其原因是_______________________________________________。
(3)若裝置丙玻璃管中產生大量白煙，則發生反應的化學方程式為__________________________________。
(4)裝置丁洗氣瓶中水的作用是________________________________________。該裝置是否合適？合適則寫出合適的理由，不合適則說明改進措施：_____________________________________________________
(5)實驗前，在裝置丙中加入15.850g CrCl3，實驗結束后，取出裝置丙中的固體加熱至質量不再減少，稱量剩余固體質量為7.525g，則制備的產品純度為______%(保留小數點后一位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 
與
含有相同的官能團，互為同系物
B. 
屬于醛類，官能團為－CHO
C. 
的名稱為：2－乙基－1－丁烯
D. 
的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸等優點，被認為是一種很有發展潛力的燃料電池。其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是
A. 電池的負極反應為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+
B. 放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4
C. 電池放電時Na+從b極區移向a極區
D. 電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。當向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。回答下列問題：
(1)將該溶液兩等分，向其中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式為______；另一份加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式為______。
(2)現將0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
①若HA為HCN，該緩沖溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)______c(CN-)。(填“<”“=”或“>”)；
②若HA為CH3COOH，該緩沖溶液顯酸性。則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是______。
(3)緩沖溶液一般是由濃度較大的弱酸及其共軛堿所組成，其pH值的近似計算公式為：pH=pK酸+lg[c共軛堿/c酸]。人體血液中的H2CO3-HCO3－平衡起到緩沖作用。實測某人血液的pH=7.2，c(
)=2.3×10-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1=6.2。則此人血液中的c(H2CO3)=______mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】麻黃素D又稱麻黃堿是一種天然的生物堿。天然麻黃素D的結構如圖所示：
已知D的合成路線如下：
回答下列問題：
(1)寫出反應①的化學方程式：______。指出其反應類型______。
(2)指出B中的官能團的名稱______、D分子中有______個手性碳原子。
(3)出C→D的化學方程式：______。
(4)同時符合下列條件的C的同分異構體(不計立體異構)的數目共______種。
①屬于對位二取代苯
②含有酰胺基(-CONH2)
(5)已知：R——NO2
R——NH2、氨基有堿性且易被氧化。設計一條由
和乙醇為原料，制備
的合成路線______(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的回收利用是環保領域研究熱點。
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制炭黑的流程如圖所示。總反應的化學方程式為__；
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2+3H2
CH3OH+H2O。
已知298K和101kPa條件下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ/mol；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-bkJ/mol；
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-ckJ/mol；
則CH3OH(l)的標準燃燒熱ΔH=__；
（3）在催化劑M的作用下，CO2經過催化氫化合成低碳烯烴等。
CO2和H2同時發生下列兩個反應：
①2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH<0
②2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0
如圖是乙烯在相同時間內，不同溫度下的產率，當溫度高于460℃時乙烯產率降低的原因不可能是__。
A.催化劑M的活性降低
B.①反應的平衡常數變大
C.生成甲醚的量增加
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