【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸?shù)葍?yōu)點，被認為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵亍Ｆ涔ぷ髟砣缦聢D所示，下列說法正確的是
A. 電池的負極反應為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+
B. 放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4
C. 電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
D. 電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
【答案】B
【解析】
以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題
A．負極發(fā)生氧化反應生成BO2-，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故A錯誤；
B．負極發(fā)生氧化反應生成BO2-，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，
每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故B正確；
C．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故C錯誤；
D．電極b采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝____kJ·mol-1。
下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。
A．使用合適的催化劑 B．升高溫度 C．增大壓強
（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是____。
A．△H < 0
B．P1<P2<P3
C．若在P3和316℃時，起始n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50％
（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。
（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應式為____。
（5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：
CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O，
CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。
與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，具支試管內(nèi)壁用水濕潤后，放入鐵粉、碳粉，導管插入到紅墨水中。下列描述錯誤的是（ ）
A.具支試管底部發(fā)熱
B.負極電極反應式：Fe-2e-=Fe2+
C.反應結(jié)束后，最終導管內(nèi)液面下降
D.正極電極反應式：2H2O+O2+4e-=4OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測得混合液最高溫度。
回答下列問題：
(1)寫出該反應的熱化學方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應熱為－57.3kJ/mol）______________________。
(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1L1mol/L鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關系為________________________。
(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如表：
實驗序號 | 起始溫度 | 終止溫度 | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.4 | 20.6 | 23.6 |
4 | 20.1 | 20.3 | 26.9 |
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________ (填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。
(5)利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應的反應熱，下列措施不能提高實驗精度的是（_______）
A．利用移液管(精確至0.01 mL)代替量筒(精確至0.1 mL)量取反應液
B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度
C．在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失
D．用量程為500℃的溫度計代替量程為100℃的溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A. 46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA
B. 1mol甲醇完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C. 標準狀況下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數(shù)均為NA
D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是( )
A. 圖a表示的是吸熱反應的能量變化
B. 圖a一定需要加熱才能發(fā)生，圖b不加熱也能發(fā)生
C. 圖b中反應物比生成物穩(wěn)定
D. 圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題：
(1)銅或銅鹽的焰色反應為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。
(2)基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最低能層符號是________，其價電子層的電子排布式為___________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點：Cu________Ag (填“>”或“<”)。
(3)[Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構(gòu)型是_______；中心原子的軌道雜化類型為_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為_______________。
(4)用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質(zhì)的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為_____________。
(5)氯、銅兩種元素的電負性如表： CuCl屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。
元素 | Cl | Cu |
電負性 | 3.2 | 1.9 |
(6)Cu 與Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞邊長為a cm，則阿伏加德羅常數(shù)為______________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物NO、NO2被氫氧化鈉溶液吸收的主要反應為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，現(xiàn)有aL（標準狀況）NO和NO2混合氣體被足量氫氧化鈉溶液吸收，沒有氣體殘余，下列說法不正確的是 （ ）
A.實際參加反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是a/22.4 mol
B.混合氣體氣體中NO2體積一定大于（等于）NO體積
C.溶液中NaNO3物質(zhì)的量一定小于（等于）NaNO2物質(zhì)的量
D.若生成的NaNO2與NaNO3的物質(zhì)的量之比為3：1，則混合氣體中NO與NO2的體積比為3：1
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