【題目】下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A.用玻璃棒蘸取待測的CH3COOH溶液，滴在濕潤的pH試紙上，由于CH3COOH溶液被稀釋了，所以所測得pH變大，故A不能達到實驗目的；
B.鐵釘中含有碳元素，將鐵釘放入試管中，下端浸入食鹽水中，鐵釘會發生吸氧腐蝕，負極鐵失去電子生成亞鐵離子，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，故B能夠達到實驗目的；
C.用標準鹽酸滴定某氫氧化鈉溶液，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛時刻注視錐形瓶內溶液顏色的變化，以準確判斷滴定終點，而不是眼睛注視滴定管內溶液液面變化，故C不能達到實驗目的；
D.用CCl4萃取碘水中的碘時，分液時將上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出，若是將液體先后從下口放出，碘的CCl4溶液仍會含有水，故D不能達到實驗目的；
本題答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.乙酸的沸點比乙醇的高
B.乙酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，說明乙酸的酸性強于碳酸
C.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應屬于酸堿中和反應
D.乙酸分子中雖然有4個氫原子，但乙酸是一元酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中，能與醋酸發生反應的是（ ）
①石蕊試液 ②乙醇 ③乙醛 ④金屬鋁 ⑤氧化鎂 ⑥碳酸鈉 ⑦氫氧化銅
A.①③④⑤⑥⑦B.②③④⑤C.①②④⑤⑥⑦D.全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應達到平衡，下列說法正確的是
A. 甲和乙中反應的化學平衡常數相同
B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C. 乙中SO2的體積分數大于丙
D. 轉化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電池的敘述正確的是（ ）
A. 鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B. 氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能
C. 氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化
D. 太陽能電池主要材料是高純度的二氧化硅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某些物質的轉化可用下圖表示
請回答下列問題
（1）完成反應方程式：
______Ca(OH)2+_____NaHCO3(過量)=______+_____+_______H2O，___________
（2）若A、C均含有鋁元素：
①當B為鹽酸時，C為___________；
②當B為NaOH時，C為___________。
（3）若A為第二周期黑色固體單質，B為第二周期某元素的最高價氧化物的水化物。寫出該反應的化學方程式______________________。
（4）若A為過量鐵粉、B為稀硝酸，檢驗溶液中金屬陽離子的方法是___________。
（5）若C為能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。實驗室為了簡便制取該氣體，下列方法中適合的是___________
A.加熱氯化銨固體，產生的氣體用堿石灰干燥
B.在N2和H2混合氣中加入鐵觸媒并加熱至500℃
C.在濃氨水中加入NaOH固體，產生的氣體可用固體NaOH干燥
D.加熱NH4HCO3，生成的氣體用P2O5干燥
（6）若A為S單質，D為Na2SO3：
①Na2SO3溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________。
②C的濃溶液有臭雞蛋氣味，配制C溶液的方法是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KAl（SO4）2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：
（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用___（填標號）。
A．HCl溶液 | B．H2SO4溶液 | C．氨水 | D．NaOH溶液 |
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為________。
（3）沉淀B的化學式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3
AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于_________。
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