【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知：四種原了最外層電子數之和為24。下列說法止確的是
A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合價相同
B. 單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)>r(X)
C. 氣態簡單氫化物的熱穩定性順序為：Y<Z<X<W
D. 元素Z的氧化物對應水化物都是強酸
【答案】C
【解析】
通過圖中信息及四種元素為短周期，可確定，X、W為第二周期相鄰元素，Y、Z為第三周期相鄰元素，且X、Z同主族，四種原了最外層電子數之和為24，設X最外層電子數為x，則x+x+1+x+x-1=24,x=6，X為O，W為F，Y為P，Z為S。
A.O和S為同主族，但由于O的氧化性較強，無正價，A錯誤；
B.O2-、F-具有相同的核外電子排布，原子序數越大半徑越小，r(X) >r(W)，B錯誤；
C.根據元素周期律，非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性：F>O>S>P，氣態氫化物的穩定性：W>X>Z>Y，C正確；
D.S元素+4價的氧化物對應水化物為亞硫酸，為弱酸，D錯誤；
答案為C
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成8.96L CO2(標準狀況)。問：
(1)原溶液中有__________mol Na2CO3，__________mol NaHCO3。
(2)鹽酸的物質的量濃度_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。
請回答下列問題：
（1）F的化學名稱是________，⑤的反應類型是________。
（2）E中含有的官能團是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為________。
（3）將反應③得到的產物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應④的化學方程式________。
（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。
（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為________。
（6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是
已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3 ℃，苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：
試根據上述信息，判斷以下說法錯誤的是( )
A. 操作Ⅰ是萃取分液
B. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
C. 操作Ⅱ蒸餾所得產品甲是苯甲醇
D. 操作Ⅲ過濾得到產品乙是苯甲酸鉀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是 （ ）
A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NA
B. 常溫常壓下，16g O2含有的原子數為1 NA
C. 通常狀況下，1NA 個SO2分子占有的體積約為22.4L
D. 物質的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－個數為0.5 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1983年，福瑞堡大學的普林巴克（Prinzbach），合成多環有機分子．如圖分子，因其形狀像東方塔式廟宇（pagoda﹣style temple），所以該分子也就稱為pagodane（廟宇烷），有關該分子的說法正確的是（ ）
A. 分子式為C20H20
B. 一氯代物的同分異構體只有兩種
C. 分子中含有二個亞甲基（﹣CH2﹣）
D. 分子中含有4個五元碳環
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是________，證明Fe3+存在的現象是________。
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式：________。
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：
請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。
①________，④________。
（4）要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為________。
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
（5）寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：________。
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