【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是 （ ）
A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NA
B. 常溫常壓下，16g O2含有的原子數為1 NA
C. 通常狀況下，1NA 個SO2分子占有的體積約為22.4L
D. 物質的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－個數為0.5 NA
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A. 0.1 mol·L－1 NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
B. 常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則[Na＋]＝ 2[
]
D. 0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4時：[HA－]>[H＋]>[H2A]>[A2－]
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【題目】證明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的實驗操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化銨溶液，④加入氫氧化鈉溶液。最佳的實驗操作及順序是（ ）
A.①③B.③②C.③①D.④①
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【題目】判斷下列實驗裝置進行的相應實驗，錯誤的是（ ）
A. 用①圖裝置，進行H2O2分解制取少量O2的實驗
B. 用②圖裝置，進行測定H2O2的分解速率的實驗
C. 用③圖裝置，進行分離Fe(OH)3膠體和NaCl溶液的實驗
D. 用④圖裝置，進行用已知濃度的硫酸溶液測定NaOH溶液濃度的實驗
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【題目】對于反應CO（g）+H2O（g）
CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變
C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
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【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球．關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．(已知：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0)
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．
（2）關閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將________，B中NO2的轉化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深．
（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為___________________．
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數為Z元素原子序數的兩倍，則下列說法正確的是
A. X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族
B. X、Y、Z三種元素對應原子的半徑依次減小
C. XZ2和YZ2的結構和化學性質相似
D. 利用Y的含氧酸酸性強于W的含氧酸酸性，可證明非金屬性W強于Y
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【題目】氫氧燃料電池構造如圖所示。其電池反應方程式為： 2H2＋O2=2H2O，下列說法不正確的是
A. 多孔金屬a作負極
B. 多孔金屬b上，發生還原反應
C. 電池工作時，電解質溶液中OH移向a極
D. 正極的電極反應為：O2＋4e＋4H+=2H2O
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