Question

【題目】在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成8.96L CO2(標準狀況)。問：

(1)原溶液中有__________mol Na2CO3，__________mol NaHCO3。

(2)鹽酸的物質的量濃度_________。

Answer 1

【答案】0.1 0.3 2.5 mol/L

【解析】

(1)利用n=計算出CO2的物質的量，利用混合物的質量關系和碳原子守恒來列式計算；

(2)恰好完全反應，最后生成NaCl，由鈉離子的物質的量可知鹽酸中HCl的物質的量，再利用c=計算濃度。

(1)標準狀況下CO2的物質的量為=0.4mol，設Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為x、y，由質量和碳原子守恒可知，106g/mol×x+84 g/mol×y＝35.8g，x+y＝0.4mol，解得x=0.1 mol，y=0.3 mol，故答案為：0.1；0.3；

(2)因恰好完全反應，最后生成NaCl，鈉離子的物質的量為0.1mol×2+0.3mol=0.5mol，由NaCl～HCl可知，HCl的物質的量為0.5mol，則鹽酸濃度為=2.5 mol/L，故答案為：2.5 mol/L。