Question

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )

A. 0.3 mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+數(shù)小于0.3 NA

B. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H= - akJ·mol-1，向密閉容器中加入NA個(gè)氫分子和NA個(gè)碘分子，充分反應(yīng)后放出的熱量為akJ

C. 常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 若為1L、0.3molL-1的AlCl3溶液中，由于Al3+水解，含Al3+的數(shù)目小于0.3NA，由于溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算并判斷所含Al3+的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，NA個(gè)氫分子和NA個(gè)碘分子，不可能完全反應(yīng)生成2molHI（g），故放出的熱量比akJ少，故B錯(cuò)誤；

C. C2H4、CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，混合氣體28g，物質(zhì)的量為1mol，含有碳原子數(shù)目與二者的比例關(guān)系有關(guān)，當(dāng)二者物質(zhì)的量為1：1時(shí)，含有碳原子的數(shù)目為1.5NA，故C錯(cuò)誤；
D. 用鋅、銅作電極，銅為原電池的正極，電解質(zhì)為硫酸，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，
n（H2）==0.05mol，則H+得到0.05mol2=0.1mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D正確。
故選D。