【題目】當今環境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列對應關系不完全正確的是
A.酸雨——SO2、NO2、CO2等B.光化學煙霧——NO2、CxHy、CO等
C.溫室效應——CO2、CH4等D.白色污染——各種顏色的難降解的塑料膜、袋等
Happy holiday歡樂假期暑假作業廣東人民出版社系列答案
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發生可逆反應2A(g)+ B(g) 
3C(g) ΔH = - a kJ/mol，下列說法正確的是
A. 當容器內壓強不變時說明反應已達到平衡
B. 當反應達到平衡時c(A)：c(B)：c(C) = 1:2:3
C. 當反應達到平衡時放出熱量a kJ
D. 其他條件不變，升高溫度反應速率加快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中不正確的是( )
A. 鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+
Ca2++H2O+CO2↑
B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H++SO42－+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中滴入過量的NaHSO4溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
D. 稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu2++H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工業上可通過控制條件逐一除去雜質以制備超細活性氧化鋅，其工藝流程如下：
(1)濾渣1的成分為___________。
(2)在S2O82－的結構式中只含有一根“O一O”非極性鍵，則S的化合價為___________；工業上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)，陽極電極反應式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉化為MnO2而除去，寫出該反應的離子方程式：______________________。
(3)凈化3的目的_________________________________。
(4)碳化回收溶液的主要成分為___________，該物質循環使用的目的___________________。
(5)碳化在50℃進行，“前驅體”的化學式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，寫出碳化過程生成“前驅體”的化學方程式：__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 ( )
A. 0.3 mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+數小于0.3 NA
B. H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H= - akJ·mol-1，向密閉容器中加入NA個氫分子和NA個碘分子，充分反應后放出的熱量為akJ
C. 常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數目為1.5NA
D. 標準狀況下， Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu原電池中，正極產生1.12 L H2時，轉移的電子數為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對氧化還原反應的分析中合理的是（ ）
A. Mg變成MgO時化合價升高，失去電子，因此Mg在該反應中被還原了
B. KMnO4受熱分解，Mn元素化合價一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被還原
C. CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不屬于氧化還原反應
D. 反應2H2O
2H2↑＋O2↑，H2O中H元素的化合價既有升高，又有降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應
達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。
A. 反應在c 點達到平衡狀態
B. 反應物濃度：
點小于
點
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 
時，SO2的轉化率：
段小于
段
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是（ ）
a．體積②>③>①>④ b．密度②>③>④>①
c．質量②>③>①>④ d．氫原子個數①>③>④>②
A.abcB.bcdC.cbdD.abcd
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