【題目】一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發生可逆反應2A(g)+ B(g) 
3C(g) ΔH = - a kJ/mol，下列說法正確的是
A. 當容器內壓強不變時說明反應已達到平衡
B. 當反應達到平衡時c(A)：c(B)：c(C) = 1:2:3
C. 當反應達到平衡時放出熱量a kJ
D. 其他條件不變，升高溫度反應速率加快
【答案】D
【解析】
A. 反應體系是氣體體積不變的化學反應；
B. 平衡狀態時各物質的物質的量濃度之比無法判斷；
C. 反應為可逆反應，不能完全轉化；
D. 升高溫度反應速率加快；
A. 體積固定的密閉容器中，該反應體系是氣體體積不變的化學反應，則當容器內壓強不變時不能說明反應已達到平衡，故A項錯誤；
B. 當反應達到平衡時，各物質的物質的量濃度保持不變，但無法確定其濃度比是否等于化學計量數之比，故B項錯誤；
C. 因反應為可逆反應，則反應過程中實際放熱量在數值上小于焓變量，即小于a kJ，故C項錯誤；
D. 化學反應速率與溫度成正比，當其他條件不變時，升高溫度反應速率會加快，故D項正確；
答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 任何原子或離子的組成中都含有質子B. 16O2和18O2互稱為同素異形體
C. 40K和40Ca原子中的質子數和中子數都相等D. 同位素是不同核素，物理、化學性質完全相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①“焙燒”時發生的主要反應的化學方程式為MnCO3+2 NH4Cl
MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O
②菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
③相關金屬離子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
④常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11。回答下列問題：
(1)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：___________。
(2)浸出液“凈化除雜”過程如下：①加入MnO2。用離子方程式表示MnO2的作用___________；
②調節溶液的pH，除去Fe3+、Al3+。溶液恰當的pH范圍為___________；
③加入NH4F將Ca2+、Mg2+除去，兩種沉淀共存時溶液中c(Ca2+)=1×10－5mol·L－1，則c(Mg2+)=___________。
(3)碳化結晶過程中發生反應的離子方程式為______________________。
(4)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解，可以得到重要的無機功能材料MnO2，該電極的電極反應式為______________________。
(5)25℃時，向0 .1mol/L NH3·H2O溶液中通入HC1氣體，溶液中
與pOH(仿pH定義)的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是___________。
A.C點的溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)
B.NH3·H2O的Kb=1.0×10－4.7
C.pOH=3的溶液中：c(NH4+)+c(H+) +c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(OH-)
D.pOH=7的溶液中的溶質是NH4Cl
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
(1)實驗測得：5g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5 kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：________________________________________________________。
(2)由氣態基態原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量。
化學鍵 | H—H | N—H | N≡N |
鍵能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
已知反應N2＋3H2===2NH3 ΔH＝a kJ·mol－1。試根據表中數據計算a的數值為________。
(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1
根據蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的熱化學方程式：
____________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設計了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右邊試管中有明顯現象時停止實驗。已知：乙酸乙酯的沸點為77°C，乙醇的沸點為78.5°C，乙酸的沸點為117.9°C。
（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發生的反應的化學方程式：______。
（2）加入的濃硫酸作用為____，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。
（3）反應開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是________。
（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發現油狀液體層變薄，其主要原因可能是____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以NA 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. T℃時，1LpH=6純水中，含10－8NA個OH-
B. 15.6gNa2O2 與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA
C. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA個H+
D. 1molCO和N2混合氣體中含有的質子數是14NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是( )
A. 灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色B. 硝酸銣是共價化合物，易溶于水
C. 在鈉、鉀、銣三種單質中，鈉的金屬性最強D. 氫氧化銣是弱堿
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應:CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），
K為化學平衡常數，其中K和溫度的關系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
根據以上信息推斷以下說法正確的是
A. 此反應為放熱反應
B. 此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化
C. 此反應達到1 000℃時的反應速率比700℃時大
D. 該反應的化學平衡常數越大，反應物的轉化率越低
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當今環境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列對應關系不完全正確的是
A.酸雨——SO2、NO2、CO2等B.光化學煙霧——NO2、CxHy、CO等
C.溫室效應——CO2、CH4等D.白色污染——各種顏色的難降解的塑料膜、袋等
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com