Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 34 g質量分數為4%的H2O2水溶液中含氧原子數目為0.08NA

B. 反應 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92 kJ·mol-1 ，若放出熱量4.6kJ，則轉移電子數目為0.3NA

C. 常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數目無法計算

D. 6.4 g Cu與40 mL l0mol·L-1 濃硝酸作用能生成NO2的分子數為0.2NA

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 溶劑水中還含有氧原子，因此34 g質量分數為4%的H2O2水溶液中含氧原子數目大于0.08NA，A錯誤；B. 根據3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1可知若放出熱量4.6 kJ，則消耗氮氣4.6kJ÷92kJ/mol＝0.05mol，所以轉移電子數目為0.3NA，B正確；C. 乙烯與丙烯的最簡式相同，均是CH2，所以常溫常壓下，28 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數目為2NA，C錯誤；D. 6.4 g Cu是0.1mol，40 mL 10mol·L－1濃硝酸是0.4mol，但由于隨著反應的進行硝酸濃度減小，稀硝酸與銅反應生成NO，所以二者作用能生成NO2的分子數小于0.2NA，D錯誤，答案選B。