【題目】A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C金屬的活動性順序為 （ ）
A. A>B>C B. A>C>B C. B>C>A D. B>A>C
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【題目】有關基本營養物質說法正確的是（ ）
A. 淀粉和纖維素互為同分異構體 B. 雞蛋白滴加濃硝酸變黃色
C. 糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應 D. 木材、稻草、蠶絲主要成分都是纖維素
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【題目】某強酸性溶液 X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，轉化關系如圖所示。反應過程中有一種氣體在空氣中會變為紅棕色。回答下列問題：
（1）由題給信息可知，溶液X中確定不存在的陰離子有_______________。
（2）沉淀C是______ (填化學式)，由此可確定溶液X中肯定不存在的陽離子有________。
（3）氣體A是________(填化學式)，產生氣體A的離子方程式為________________。
（4）________ (填“能” 或“不能”)根據沉淀E確定溶液X中存在Fe3+，理由是________。
（5）步驟④中發生反應的離子方程式為________________。
（6）根據題給信息和圖中轉化關系，可以確定溶液X中肯定存在的離子有________，可能存在的離子有________。檢驗可能存在的離子是否存在的方法是________。
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【題目】為測定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質量分數，設計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，罝于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是__________________。
（2）方案二：按下圖裝置進行實驗，并回答以下問題。
①實驗前先____________。分液漏斗中應該裝稀_______ (鹽酸或硫酸)。D裝置的作用是____________。
②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱_____裝置前后質量的變化（填裝置的字母代好）。
③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是___________。
(3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算。
①采用該方法判斷沉淀是否完全的方法是_______________。
②如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9. 5g，干燥的沉淀質量為19. 7g,則樣品中碳酸鈉的質量分數為_______________ (計算結果保留兩位有效數字）。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 34 g質量分數為4%的H2O2水溶液中含氧原子數目為0.08NA
B. 反應 3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)△H=-92 kJ·mol-1 ，若放出熱量4.6kJ，則轉移電子數目為0.3NA
C. 常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數目無法計算
D. 6.4 g Cu與40 mL l0mol·L-1 濃硝酸作用能生成NO2的分子數為0.2NA
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【題目】某工廠對工業污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Fe3* | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時 的pH | 1.9 | 7.0 | — | 一 | — |
沉淀完全時 的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9 (>9溶解) |
（1）實驗室用98% (密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數點后一位小數），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需__________________________________。
（2）在上述配制稀硫酸過程中，會導致所配溶液濃度偏小的操作是____________________（填序號）
a.定容時俯視刻度線 b.量取濃硫酸時，俯視刻度線
c.當容置瓶中液體占容積2/3左右時，未振蕩搖勻 d.轉移溶液時，沒有等溶液冷卻至室溫
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉變成+6價Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于與雜質離子分離；另一方面是_____________________________。（離子方程式表示）
（4）調節溶液的pH=8除去的雜質離子是___________________。
（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn +nNa+，被交換的雜質離子是_____________________。
（6）通SO2氣體時，還原過程發生以下反應（填寫缺項物質并配平）
____________________________________________________________Na2SO4.
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【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質的量濃度為（ ）
A.
B.
C.
D.
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