Question

【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，在不同的溫度下該反應的平衡常數值分別為：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關敘述錯誤的是

A. 該反應的化學方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 如果在1L的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，再把溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態

D. 若平衡濃度關系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判斷此時溫度是1000℃

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，化學平衡常數是一個可逆反應達到平衡時生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，根據K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，寫出該反應為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，正確；B項，由表格數據分析，升高溫度，K值變小，即升高溫度平衡逆向移動，根據平衡移動原理，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，正確；C項，此時CO2為0.4mol，轉化的CO2為1mol-0.4mol=0.6mol，根據轉化物質的量之比等于化學計量系數之比，則轉化的CO、H2O（g）、H2的物質的量依次為0.6mol、0.6mol、0.6mol，此時CO、H2O（g）、H2的物質的量依次為0.6mol、0.6mol、0.4mol，CO、H2O（g）、H2、CO2的物質的量濃度依次為0.6mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，此時濃度商Q==0.441.00（830℃時的K值），反應未達到平衡，反應正向進行，錯誤；D項，若平衡濃度關系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]=0.60，查表知此時溫度是1000℃，正確；答案選C。