【題目】SO2屬于嚴重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應消除SO2的污染，其反應原理可分為兩步，過程如圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A. SO2排放到空氣中會形成pH≈5.6的酸雨
B. 可用CuSO4溶液檢驗是否有X氣體生成
C. 在100℃～200℃溫度時發(fā)生的是置換反應
D. 工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2
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【題目】我國成功研制的一種新型可充放電AGDIB 電池(鋁一石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1Al。放電過程如圖，下列說法正確的是( )
A. B為負極，放電時鋁失電子
B. 電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替
C. 充電時B 電極反應式為Cx+PF6--e-=CxPF6
D. 廢舊AGDIB 電池“放電處理”時，若轉移lmol 電子，石墨電極上可減輕7gLi
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【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[
]。室溫下，實驗室里用0.10 mol/L 的鹽酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是
A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
B. C點加入鹽酸的體積為10mL
C. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)
D. 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大
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【題目】可逆反應：2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是( )
A. 加入有色布條，一會兒有色布條退色，說明有Cl2存在
B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在
C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl－存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
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【題目】如圖①、②、③、④、⑤五組儀器（可重復使用），選擇合適的裝置和藥品能完成的實驗是（ ）
選項 | 實驗目的 | 實驗裝置 | 實驗藥品 |
A | 制備并收集HCl氣體 | ①③④ | 濃鹽酸、濃硫酸、水 |
B | 比較氯氣和溴的氧化性強弱 | ①③③⑤ | MnO2、濃鹽酸、飽和食鹽水、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液 |
C | 探究乙烯的加成反應 | ①③ | 無水乙醇、濃硫酸、溴的四氯化碳溶液 |
D | 探究二氧化硫的還原性 | ②③③ | 亞硫酸鈉、30%的硝酸、溴水、氫氧化鈉溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】298K時，向20mL 0.01mol·L－1 HF溶液中逐滴加入0.01mol·L－1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 水電離出的H+濃度：a<b<c<d
B. 氫氟酸的電離平衡常數(shù)：Ka=
C. V=20
D. b點溶液中：c(F－)>c(HF)
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【題目】有機物K是一種治療缺血性腦卒藥物，其合成路線如下：
已知：ⅰ.有機物K是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有1個五元環(huán)；
ⅱ.
。
回答下列問題：
（1）有機物B的名稱為____________，D的含氧官能團的名稱是________________。
（2）C→D、F→G的反應類型分別為_________________、_________________。
（3）J的結構簡式為______________，K的分子式為___________________。
（4）E與銀銨溶液反應的化學方程式為____________________________。
（5）已知B在一定條件下可以水解生成X，與X互為同分異構體且含有苯環(huán)的有機物有_____種（不含X自身），寫出其中核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰值比為3:2:2:1的結構簡式__________________（任寫一種）。
（6）利用題中信息所學知識，寫出以甲烷和化合物A為原料，合成苯乙烯的路線流程圖（其他試劑自選）__________________________________________________。
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【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：
已知：① SO2(g) + Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H = －97.3 kJ/mol；
② 硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。
回答下列問題：
（1）裝置甲為儲氣裝置，用于提供氯氣，則儀器A中盛放的試劑為______________。裝置丙中活性炭的作用是______________。
（2）在上圖方框內畫出所缺裝置，并注明相關試劑的名稱。
（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為_____________，分離產物的方法是（填字母）_________。
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
（4）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有________（填序號）。
① 先通冷凝水，再通氣 ② 控制氣流速率，宜慢不宜快
③ 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫 ④ 加熱三頸燒瓶
（5）在無活性炭存在的條件下SO2與Cl2也可發(fā)生反應，現(xiàn)將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計 一個簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應： （簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論）。
儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液。
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