【題目】我國成功研制的一種新型可充放電AGDIB 電池(鋁一石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1Al。放電過程如圖，下列說法正確的是( )
A. B為負極，放電時鋁失電子
B. 電解液可以用常規鋰鹽和水代替
C. 充電時B 電極反應式為Cx+PF6--e-=CxPF6
D. 廢舊AGDIB 電池“放電處理”時，若轉移lmol 電子，石墨電極上可減輕7gLi
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【題目】(以下各空用適當的化學用語或關系式填寫)密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g)，反應達到平衡，經測定增大壓強P時，A的轉化率隨P而變化的曲線如圖所示．則：
(1)增大壓強：A的轉化率______，平衡向______ 移動，達到平衡后，混合物中C的質量分數______．
(2)上述化學方程式中的系數m、n、p的正確關系是______．
(3)當降低溫度時，C的質量分數增大，則：平衡向______移動，A的轉化率______，正反應是______ 熱反應．
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【題目】下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO
、CO
B. 含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO
C. 含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋
D. 含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO
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【題目】蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路線如下：
已知：①
②RCHO+HOOCCH2COOH
RCH=CHCOOH
③當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發生轉化：RCH-CHOH=RCHCHO
請回答下列問題：
(l)化合物F的名稱是____;B-C的反應類型是____。
(2)化合物E中含氧官能團的名稱是____；G-H的反應所需試劑和條件分別是____、____。
(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式____。
(4)化合物W與E互為同分異構體，兩者所含官能團種類和數目完全相同，且苯環上有3個取代基，則W可能的結構有____種(不考慮順反異構)，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環境的氫，峰面積比為2:2:1：1:1:1，寫出符合要求的W的結構簡式____。
(5)參照上述合成路線，設計由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH為原料制備 CH3CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選)____。
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【題目】反應3A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），經3 min，B的濃度減少0．9 mol·L-1。對此反應速率的表示正確的是（ ）
A．用A表示的反應速率是0．4 mol·L-1·min-1
B．分別用B、C、D表示的反應速率之比是3∶2∶1
C．在2 min末的反應速率，用B表示是0．3 mol·L-1·min-1
D．在2 min內的反應速率，用C表示是0．3 mol·L-1·min-1
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【題目】廢水廢氣對自然環境有嚴重的破壞作用，大氣和水污染治理刻不容緩。
（1）某化工廠產生的廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子，可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①過硫酸銨與Mn2+反應生成MnO2的離子方程式為________________。
②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關系如圖1所示：
圖1
實驗過程中應將溫度控制在________________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理，加入活性炭的目的為________________。
③H2O2也有較強氧化性，在實際生產中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。
（2）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中NO、NO2，其反應機理如圖2所示。A包含物質的化學式為N2和________________。
圖2 圖3
（3）工業上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反應過程中溶液組成變化如圖3所示。
①吸收初期（圖中A點以前）反應的化學方程式為________________。
②C點高于B點的原因是________________。
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【題目】D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：
(1)A的化學名稱是__________，C中含氧官能團的名稱為__________。
(2)F的結構簡式為______，A和E生成F的反應類型為______。
(3)A生成B的化學方程式為_______________。
(4) B與乙炔鈉合成C的反應類型(酸化前)是_________；寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式_____________。
(5)同時滿足下列條件的E的同分異構體有__________種(不含立體異構)。
①遇FeCl3溶液發生顯色反應； ②能發生銀鏡反應
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【題目】用MnO2氧化密度為1.19 g·cm－3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液。反應的化學方程式為： MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應的離子方程式為：________________，該鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。
（2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數目:___________________________。
（3）8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應能使________molHCl被氧化；其中，還原過程為：________→_______。
（4）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__________（填字母）
a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發性
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【題目】SO2屬于嚴重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應消除SO2的污染，其反應原理可分為兩步，過程如圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A. SO2排放到空氣中會形成pH≈5.6的酸雨
B. 可用CuSO4溶液檢驗是否有X氣體生成
C. 在100℃～200℃溫度時發生的是置換反應
D. 工業上可用濃硝酸處理工業尾氣中的SO2
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